【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【答案】B

【解析】試題分析：A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4，A正確；B．溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，B錯誤；C．由HAH++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為104×104/0.1=1×10-7，C正確；D．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10mol/L，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是__________________________。

(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是______________。

（2）25～35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）35～40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為________。

（5）原溶液中NO3-的物質(zhì)的量為n(NO3-)，根據(jù)提供的圖像和數(shù)據(jù)，試計(jì)算n(NO3-)的取值范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是（　�。�

A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列敘述正確的是

A．充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

B．放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．電池的總反應(yīng)可表示為：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)換關(guān)系 (部分反應(yīng)中得水已忽略)

(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品。

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為____________________________________________；

②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①B溶液可凈水的原因是____________________________________________；

②A的實(shí)驗(yàn)制法的化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)若B是一種兩性氫氧化物，請寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數(shù)目為3NA

C．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12，空間利用率是74%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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