（1）實驗室需要用6mol/L的氫氧化鈉濃溶液來配制0.3mol/L氫氧化鈉稀溶液100mL，試列式計算所需氫氧化鈉濃溶液的體積（mL）．
（2）若將2.3g金屬鈉投入上述100mL氫氧化鈉稀溶液中，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍然為100mL，此時溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量濃度是多少？
分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算6mol/L的氫氧化鈉濃溶液的體積；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)n=
m
M
計算鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉元素守恒可知，溶液中生成的NaOH的物質(zhì)的量等于Na的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算氫氧化鈉溶液的濃度增大，據(jù)此計算反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令需要6mol/L的氫氧化鈉濃溶液的體積為VmL，則：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
答：需要6mol/L的氫氧化鈉濃溶液的體積為5mL；
（2）將2.3g金屬鈉投入上述100mL氫氧化鈉稀溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)為NaOH；
2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為
2.3g
23g/mol
=0.1ml，根據(jù)鈉元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH濃度增大為
0.1mol
0.1L
=1mol/L，故反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaOH，其物質(zhì)的量濃度是1.3mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意（2）中根據(jù)氫氧化鈉的濃度增大量計算反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
13.6
13.6
；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
20
20
mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
；
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
偏高
偏高
；②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
；
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A
；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行
3
3
次過濾操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
5.9
5.9
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
AB
AB
．（填序號）
A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙   F．托盤天平   G．洗瓶
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
溫度
溫度
、
容量
容量
，在使用前必須檢查容量瓶是否
漏水
漏水
．
（5）配制過程有以下操作：A．移液；B．稱量； C．洗滌；D．定容；E．溶解； F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
B、E、A、C、（A）、D、F
B、E、A、C、（A）、D、F
． （填序號）．
（6）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
B
B
（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣．現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為5.6升，計算：
（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O）
（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國柴達(dá)木盆地?fù)碛胸S富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．工業(yè)上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），工業(yè)流程如圖1：
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請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有
 
．
（2）參照圖2溶解度曲線，有人認(rèn)為固體B是氯化鉀，有人說是氯化鎂，請說出你的觀點和支撐你觀點的理由：
 
．
（3）同學(xué)甲模仿實驗室中粗鹽提純的操作，對上述操作②后無色液體設(shè)計了除雜提純實驗方案，也可制得較純凈的氯化鉀晶體．其方案流程如下：
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有關(guān)資料：
化學(xué)式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
（i）該方案中的無色溶液就是操作②后無色液體，混合液A的主要成分是
 
．（填化學(xué)式）有人認(rèn)為用一種試劑
 
（填化學(xué)式）就可以起到混合液A的作用，你的觀點是
 
．
（ii）有同學(xué)提出從經(jīng)濟(jì)上考慮可以用石灰乳代替試劑A進(jìn)行實驗，經(jīng)討論，其他同學(xué)一致認(rèn)為該提議不可行，他們的理由是
 
．
（ⅲ）實驗過程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應(yīng)≥
 
．（若離子濃度小于10-5mol?L-1可視作已被完全除盡）．
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加1 mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．由溶液C得到固體C的操作名稱是
 
．
（v）工業(yè)流程中也可以獲得氯化鎂的溶液，從中可以提取金屬材料鎂．方法是：加熱蒸發(fā)氯化鎂的溶液得到MgCl2?6H2O，在
 
中加熱使其失去結(jié)晶水得到MgCl2，電解就可以得到金屬鎂．

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