實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣.現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為5.6升,計算:
(MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+H2O)
(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?
(2)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?
分析:(1)根據(jù)n=
V
Vm
計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氯氣的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量;
(2)被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的HCl,再根據(jù)m=nM計算.
解答:解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氯氣的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol,
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n,則:
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                    1mol
n                       0.25mol
所以 n:0.25mol=1mol:1mol
解得n=0.25mol,
故參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.25mol×87g/mol=21.75g,
答:參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為21.75g.
(2)被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知,被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol,故被氧化的HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:被氧化的HCl的質(zhì)量為18.25g.
點(diǎn)評:本題考查根據(jù)方程式的計算,比較基礎(chǔ),注意掌握根據(jù)方程式的計算格式,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
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(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?

(2)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?

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(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)

計算: (1)參加的二氧化錳的質(zhì)量。     (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

 

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(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
計算:(1)參加的二氧化錳的質(zhì)量。    (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)

計算: (1)參加的二氧化錳的質(zhì)量。     (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

 

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