【題目】鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,下列敘述正確的是(

A.實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化,可通入過量CO2

B.實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化,可加入過量NaOH溶液

C.實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化,可加入過量NaOH溶液

D.實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化,可通入過量NH3

【答案】C

【解析】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,因此通入過量的CO2不能實現(xiàn)過程①的轉(zhuǎn)化,A選項錯誤;

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物,過量的NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解變成偏鋁酸鈉,因此實現(xiàn)過程②應(yīng)加入少量NaOH或足量氨水,B選項錯誤;

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物,過量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉,C選項正確;

D.氨水為弱堿,氫氧化鋁不能溶于氨水,通入過量NH3不能實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,D選項錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為某有機物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象,則這種有機物可能是(

試劑

溴水

溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A.CH2=CHCH2OHB.

C.CH2=CHCOOHD.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體,反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。

(1)表示NO2濃度變化的曲線是_____,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)從反應(yīng)開始至達到平衡的過程中,N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=_____,a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中,曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v(a)_____v(b)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是(

A.FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CONO等有害氣體,某新型催化劑能促使NOCO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時,將0.8 mol NO0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中,模擬尾氣轉(zhuǎn)化,容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

(1)NOCO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開始至10 min,v(NO)=______mol/(Lmin)。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進行到10 min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫,并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答:

1)向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸,會有白色晶體析出,該晶體的化學(xué)式是_____。

2)按如圖裝置,將所得氣體通入后,試管內(nèi)白色晶體析出,能否證明氯氣中含有HCl,說明理由_____。b裝置的作用是_____。

3)已知氯氣易溶于CCl4,按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀,能夠證明含HCl,說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L(標況下)氣體,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通過滴定測HCl氣體含量。

4)定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、_____________。

5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞試液,用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定,當______即為滴定終點,消耗NaOH溶液19.20mL,則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4O2中燃燒,則下列說法正確的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是(

A.將足量Zn100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng),生成224mL氣體,轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等

D.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

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