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【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【答案】B

【解析】

A. 向溶液中通入氯氣，將為，溶液變?yōu)辄S色，該反應的離子方程式：，A正確；

B. Cu和稀反應放出的是NO，不是，正確的離子方程式為：，B錯誤；

C. 向溶液中滴加NaOH溶液，和反應生成沉淀，離子方程式為：，C正確；

D.與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為： ，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應

B. 過程2可將化學能轉化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列屬于吸熱反應的是________；屬于放熱反應的是________。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應

(2)熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學性質相似。由此可推斷的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。

（2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構型為____，與其互為等電子體的分子的化學式為_____(任寫一種)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實驗。

①

②

③

④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）F中含有的含氧官能團的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。

（2）B→ C所需試劑和反應條件為___________。

（3）由C生成D的化學反應方程式是__________。

（4）寫出G的結構簡式_________，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________。

（5）F＋H→J的反應類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產物的結構簡式：_______。

（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

（1）已知CO的燃燒熱△H為－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱．則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為___。（無需寫出△H的具體數值）

（2）向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各密器中H2O的體積分數(H2O)如圖所示。

①Q___(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。

②t2時刻時，容器b中正反應速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；

③Td℃時，該反應的平衡常數K=__；

（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品。

①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，則所得溶液的pH=___［常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。

（4）用甲醇作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25 ℃時，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變

B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 減小

C. 常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小

D. 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

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