【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣

【答案】B
【解析】解：A．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，能夠共存，加入氫離子后能夠生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，能夠共存，但是加入氫離子后不會生成氣體，故C錯誤；
D．Ca2+與SO42﹣、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的是

A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由煤制合成氣（組成為H2、CO和CO2）制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。

（1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗(yàn)合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序?yàn)?/span>_______________________。

（2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應(yīng)：

①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反應(yīng)（均可逆），二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強(qiáng)為5.0Mpa的條件下，由合成氣[=2]直接副備二甲醚，結(jié)果如圖所示。

290℃時(shí)二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%，則290 ℃時(shí)二甲醚的產(chǎn)率為_______________________。

（3）在一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)。

①下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

②溫度為850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.065

0.21

0.125

0~4 min時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________

（填字母）。

a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F(xiàn).膠頭滴管，G.玻璃棒。

(1)配制該溶液，應(yīng)取用濃硫酸的體積為________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)選用儀器的先后順序是________________(填字母)。

(3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線：________。

②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。

③定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。

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【題目】為充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于（ ）

A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時(shí)左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜

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