【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時(shí)左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜,右側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

【答案】C

【解析】A. 右室電極生成還原產(chǎn)物,發(fā)生還原反應(yīng),為該電池的正極,故A正確;B. 左室電極作負(fù)極而發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式可表示為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,故B正確;C. 右室電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,右室電極附近溶液的pH增大,故C不正確;D. 工作時(shí),陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,所以左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜,右側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,故D正確。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溶液中能共存,加入H+能放出氣體的是(
A.Ag+ H+ NO3 Cl
B.Ca2+ NO3 HCO3 Cl
C.K+ H+ Cl SO42
D.Ca2+ ClSO42 CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2A+B2C其中A、BC均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、bc三點(diǎn),則下列描述正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. c點(diǎn)vv

C. T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯(cuò)誤的是(  )

A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果見(jiàn)圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實(shí)驗(yàn)2:向加有100 mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15 min 時(shí)記錄溫度升高的幅度,結(jié)果見(jiàn)圖2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無(wú)需再做的原因是________(填選項(xiàng)字母)。

A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率

B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化

D.需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060 mol的NaCl,則第15 min 時(shí)混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A.34 ℃ B.42 ℃ C.50 ℃ D.62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過(guò)濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下

用量簡(jiǎn)量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題:

1如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________相等不相等,所求中和熱___________相等、不相等,簡(jiǎn)述理由_____________________。

2某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

3若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(無(wú)”)影響若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_____________(無(wú)”)影響。

4近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3,中和后溶液溫度上升了4℃生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,則中和熱△H=______小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

B. 元素上的氧化物對(duì)應(yīng)水物化的酸性一定比硫酸的酸性強(qiáng)

C. 原子半徑:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物,也可是離子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案