【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）
A.NO：0.001 molL﹣1
B.H2O：0.002 molL﹣1
C.NH3：0.002 molL﹣1
D.O2：0.0025 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：由1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則用NH3表示的化學反應速率為V（NH3）=V= = = =0.001mol（Ls）﹣1 ， A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（NO）=v（NH3）=0.001 mol（Ls）﹣1 ， 所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.001 mol/L，故A正確；
B、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2O）= v（NH3）=0.0015 mol（Ls）﹣1 ， 所以H2O平均每秒鐘濃度變化為0.0015mol/L，故B錯誤；
C、因V（NH3）=0.001mol（Ls）﹣1 ， 所以NH3平均每秒鐘濃度變化為0.001mol/L，故C錯誤；
D、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（O2）= v（NH3）═0.00125 mol（Ls）﹣1 ， 所以O2平均每秒鐘濃度變化為0.00125mol/L，故D錯誤；
故選：A．
先根據(jù)V= = 計算出NH3表示的化學反應速率，再利用同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比對各選項進行判斷．

練習冊系列答案
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②該裝置的總反應方程式為
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ， Y電極的材料是 ，
②Y電極的電極反應式 ． （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
（3）若X極材料為光滑的鐵釘（已經(jīng)處理），Y極的材料為鋅，電解質(zhì)溶液a為ZnCl2 ， ①X極的電極反應式為
②Y極的電極反應式為
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【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。

（1）寫出A、C、F、G的化學式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。

（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。

（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。

（4）寫出下列轉化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉化為F的現(xiàn)象是 _________________________________。

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【題目】下列物質(zhì)的分離或提純，不可能選用蒸餾、過濾、萃取分液的是（ ）

A. 除去粗鹽溶液中混有的泥沙B. 從碘水中提取碘

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【題目】圖為北京奧運會的獎牌﹣﹣“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列說法正確的是（ ）

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B.從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物
C.玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，耐強酸和強堿的腐蝕
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