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【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是

A. 用膽礬煉銅 B. 用鐵礦石煉鐵 C. 燒結粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南針

【答案】D

【解析】試題分析:A、膽礬為硫酸銅晶體,銅為化合態(tài),+2價,金屬銅為單質,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),需加入還原劑發(fā)生反應,A不正確;

B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵,鐵為+3價,,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵,需加入還原劑發(fā)生反應,B不正確;

C.燒結粘土主要成份為復雜的硅酸鹽,燒結粘土制陶瓷過程中會發(fā)生復雜的物理化學變化,C不正確;.

D.磁石為四氧化三鐵,打磨磁石制指南針的過程為物理變化過程。D正確

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由氯化鉀、氯化鈣和鹽酸組成的混合溶液,其c (K+)=0.2 mol·L1,c(Ca2)=0.4mol·L1,c(Cl)=1.2mol·L1,則c(H)

A. 0.15mol·L1 B. 0.2mol·L1 C. 0.3mol·L1 D. 0.4mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質的是

A.乙醇B.氫氧化鐵C.氨水D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑: A.飽和食鹽水 BNaOH溶液

請在以上試劑中選擇填空(填“A”“B”):

①寫出上述制取氯氣的離子方程式_____________________,X溶液應選用______。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用______吸收,寫出該過程的離子方程式_____。

2FeSO47H2O受熱分解的化學方程式為:2FeSO47H2O Fe2O3SO2SO314 H2O

請回答:

FeSO47H2O俗名叫________礬,將其受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗,證實含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是________;為測定BaSO4沉淀的質量,后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。

②設計一個實驗方案,用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質的氣體燃料,更是制造許多化工產品的重要原料.
(1)制取氫氣
已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol1
(i)請寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式
(ii)若將0.1mol CH4和0.1mol H2O(g)通入體積為10L的密閉容器里,在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率
②該反應的化學平衡常數
③圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”);

(2)制備甲醇
在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是
A.升高溫度
B.再充入1mol CO和3mol H2
C.將CH3OH(g)從體系中分離
D.充入He,使體系總壓強增大
E.使用更高效的催化劑
(3)合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值.光催化反應技術使用CH4(填化學式)直接合成乙酸,且符合“綠色化學”的要求(原子利用率100%).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 與堿反應生成鹽和水的物質均屬于酸

B. 在離子方程式中鹽類均要以離子形式表示

C. 離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行

D. Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式是Al2(SO4)3===Al3+SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一未知濃度的硫酸溶液20mL,在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL,改加NaOH溶液結果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和,則硫酸的物質的量濃度是

A. 0.5 mol·L1 B. 1.0 mol·L1 C. 0.2 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸,在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4、C2O42—,各形態(tài)的分布系數(濃度分數)α隨溶液pH變化的關系如圖所示:

1圖中曲線1表示________________的分布系數變化。

2現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性。

①NH4HC2O4_____(、”)

②Na2C2O4溶液中, ____2 (“>”、“=”、“<”), 原因是______________________________________________用離子方程式表示)。

常溫下,10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,當溶液中c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-),溶液顯_______(、”),VNaOH______10 mL“>”、“=”“<”)。

五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密閉容器中進行1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是(
A.NO:0.001 molL﹣1
B.H2O:0.002 molL﹣1
C.NH3:0.002 molL﹣1
D.O2:0.0025 molL﹣1

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