【題目】閱讀短文,回答問題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史,解決了人類的糧食問題。近一百年來,工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣,這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng),科學(xué)家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團(tuán)隊(duì)研制了釕單原子催化劑合成氨,應(yīng)用該催化劑通過電化學(xué)反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應(yīng)的微觀過程如圖2所示。

該項(xiàng)研究工作開辟了單原子催化劑在電化學(xué)合成氨反應(yīng)中的新途徑,使得溫和條件下合成氨成為可能。

請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填)。

1)合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___

2)傳統(tǒng)方法合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。___

3)傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___

4釕單原子催化劑合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___

5)圖1中,水在陽極失去電子生成氧氣。___

6)圖2中,步驟②所示反應(yīng)的方程式為有N+H+NH。___

【答案】

【解析】

由合成氨氣的原理圖可知,陰極氮?dú)獾秒娮,發(fā)生還原反應(yīng),生成氨氣,其電極反應(yīng)式為:N2+6e-+6H+=2NH3,陽極水失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧氣,其電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+。

1)合成氨工業(yè)的巨大成功,改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史,解決了人類因人口增長所需要的糧食,奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ),(1)對;

2)傳統(tǒng)方法合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏骸⒋呋瘎l件下生成氨氣,其化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,(2)對;

3)傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行,苛刻的條件,對設(shè)備要求更高,需消耗大量能源,(3)對;

4釕單原子催化劑合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法,不像傳統(tǒng)合成氨,對設(shè)備要求高、能耗大,所以釕單原子催化劑合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新,(4)對;

5)根據(jù)合成氨氣的原理圖可知,陽極水失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧氣,其電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,(5)對;

6)步驟②所示反應(yīng)為:N+H+NH,(6)錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述中正確的是(

A.NAP4分子中含有4NA個共價鍵

B.在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NASi—O

C.1mol Na2O2中,含有的陰離子數(shù)為2NA

D.FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A.后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

C.t1時刻,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.反應(yīng)前內(nèi),以Z表示的平均反應(yīng)速率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為____,D基態(tài)原子含有_____個未成對電子。

2E2的價層電子排布圖是_______,F原子的電子排布式是_____

3A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____,其中心原子采取的軌道雜化方式為____B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB的結(jié)構(gòu)式為____。

5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構(gòu)成,配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.4.6gC2H5OH6.0gCH3COOH反應(yīng),生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHF含有相同分子數(shù)

C.25℃時,1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D.32gO2O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組對SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1A的裝置中濃硫酸的作用是___

2)請將A方框中的裝置補(bǔ)充完整___。

3)實(shí)驗(yàn)過程中,說明SO2與水反應(yīng)生成了酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

4D的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A.“吸入”CO2時,鈉箔為負(fù)極

B.“吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na++3CO24e=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動

D.每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中性有機(jī)物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧?砂l(fā)生如圖所示變化:

1C中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

2)D→E的反應(yīng)類型是____________。

3)有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A16,分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請回答下列問題:

.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T·F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖。

過程i的離子反應(yīng)方程式為_____

已知:①Fe3pH1.9時開始沉淀,pH3.2時沉淀完全。

30℃時,在T·F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2的氧化速率如表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2的氧化速率

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中,請?jiān)诒碇羞x擇最佳pH范圍是____<pH<____,這樣選擇的原因是:______

.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

3)①該過程的熱化學(xué)方程式是_____。

②比較壓強(qiáng)P1P2的大小關(guān)系:P1____P2(選填“<”、“>”或“=”)。

.CO變換:500℃時,CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2H2

.提純:將CO2H2分離得到H2的過程如示意圖如圖。

4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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