Question

【題目】一定溫度下，在的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.后，該反應停止進行

B.反應的化學方程式為：

C.在t1時刻，正反應速率等于逆反應速率

D.反應前內，以Z表示的平均反應速率為

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A錯誤；

B．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1:1:2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)，故B錯誤；

C．在t1時刻之后，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，反應向正反應進行，t1時刻正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；

D．10s內，用Z表示的反應速率為v(Z)== 0.079moL/(Ls)，故D正確；

故答案為D。