14．向100mLFeCl3 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36L，設(shè) H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0 m o l/LB．4.0 m o l/LC．4.5 m o l/LD．3.0 m o l/L

分析 氯化鐵與硫化氫發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于Fe過量，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，最終溶液為FeCl2溶液，最終溶液中0.6mol金屬離子為Fe2+，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算n（FeCl3），進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答 解：氯化鐵與硫化氫發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于Fe過量，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，最終溶液為FeCl2溶液，最終溶液中0.6mol金屬離子為Fe2+，
根據(jù)氯離子守恒：3n（FeCl3）=2n（FeCl2），即n（FeCl3）=$\frac{2}{3}$n（FeCl2）=0.6mol×$\frac{2}{3}$=0.4mol，
故原溶液中c（FeCl3）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，利用守恒法解答，避免方程式的繁瑣，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）指出各符號的意義：
+X質(zhì)子數(shù)，Y最內(nèi)層電子數(shù)，L最外層電子數(shù)；
（2）指出X、Y、L的取值范圍．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比較X與（Y、L）的大小，得出什么結(jié)論？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+兩種形式存在，堿性條件下溶液中主要以Sn（OH）42-、Sn（OH）62-兩種形式存在；
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因加入鹽酸，使水解平衡向左移動，抑制Sn2+水解；
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH，防止Sn2+被氧化；
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明已洗滌干凈；
（4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
（5）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.18%．（計(jì)算結(jié)果精確至0.01%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：
（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E．設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設(shè)備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設(shè)備Ⅱ?yàn)榻佑|室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本．在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等．
（4）設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦在我國儲量豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機(jī)高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，得到粗銅，用一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6Cu+3SO2，利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）．下列說法中，正確的是bd （填下列序號字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．電解液中Cu2+向陽極移動
d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化：

（1）A的分子式為C9H8O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→C的化學(xué)方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）B的同分異構(gòu)體中能與濃溴水反應(yīng)，滿足條件：①1mol物質(zhì)最多能消耗3mol Br2②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基③分子中只出現(xiàn)一個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有3種．
（4）已知在一定條件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護(hù)），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進(jìn)一步氧化得到一種還原性的二元羧酸．
①寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體，．
②Y被氧化得到的乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)物A是化工合成工業(yè)中重要原料，廣泛應(yīng)用于制造汽車輪胎以及鞋靴、體育器材等．近幾年，也被用來合成新型的有機(jī)玻璃．下面是A在工業(yè)中應(yīng)用的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體異構(gòu)），由G生成H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）E分子中含有氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；
（3）若F存在順反異構(gòu)，由F生成G的化學(xué)方程式為+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．與F具有相同官能團(tuán)且比F少一個(gè)碳原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）；
（4）G分子的系統(tǒng)命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
（5）在相同條件下，1molE分子分別與足量的碳酸氫鈉溶液和金屬鈉完全反應(yīng)生成的氣體體積比為1：1．

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同步練習(xí)冊答案