Question

過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

1. A.
   升高溫度
2. B.
   加入NaOH固體
3. C.
   加入氯化鋇溶液
4. D.
   加入少量CuSO₄固體

Answer 1

C
試題分析：A、升高反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B、加入NaOH固體，氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，氫氣的總量減少，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯化鋇溶液，離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確．
D、加入少量CuSO₄溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，因?yàn)槭沁^量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故D錯(cuò)誤；
故選C。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)B為學(xué)生解答中的難點(diǎn)。