Question

過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

A．升高溫度	B．加入NaOH固體
C．加入氯化鋇溶液	D．加入少量CuSO4固體

Answer 1

C

解析試題分析：A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入NaOH固體，氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應的濃度減小，減緩反應速率，氫氣的總量減少，故B錯誤；
C、加入氯化鋇溶液，離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確．
D、加入少量CuSO₄溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故D錯誤；
故選C。
考點：化學反應速率的影響因素
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點。