Question

18．NaNO₂是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)為MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平）．下列敘述正確的是（　　）

• A． 上述反應(yīng)中NO₂^- 是氧化劑
• B． 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大
• C． 該反應(yīng)可以說(shuō)明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-
• D． 上述反應(yīng)中，1 mol KMnO₄可以消耗2.5 mol NaNO₂

Answer 1

分析 MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．N元素的化合價(jià)升高，則NO₂^- 是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性NO₃^-＜MnO₄^-，故C錯(cuò)誤；
D．由電子守恒可知，1 mol KMnO₄可以消耗NaNO₂為$\frac{1mol×（7-2）}{（5-3）}$=2.5 mol，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒是解答本題關(guān)鍵，題目難度不大．