6.在120℃的條件下,總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然后通過足量的Na2O2固體,固體增加的質(zhì)量為( 。
A.7.2 gB.4.2 gC.3.6 gD.2.1 g

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,CO2和再與Na2O2反應(yīng),方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量;
H2在氧氣中完全燃燒生成H2O,H2O再與Na2O2反應(yīng),方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總反應(yīng)方程式為:H2+Na2O2=2NaOH,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量,以此解答該題.

解答 解:CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,CO2和再與Na2O2反應(yīng),方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量;
H2在氧氣中完全燃燒生成H2O,H2O再與Na2O2反應(yīng),方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總反應(yīng)方程式為:H2+Na2O2=2NaOH,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量,
故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量,即固體增重為2.1g,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意利用總反應(yīng)方程式判斷固體增重,也可以利用差量法進(jìn)行判斷,若物質(zhì)可以寫成(CO)x.yH2形式,完全燃燒后通入足量過氧化鈉,過氧化鈉增重為該物質(zhì)的質(zhì)量,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.18O2-結(jié)構(gòu)示意圖:
B.Na2O2的電子式:
C.HCO3- 的水解方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D.HI的電離方程式 HI?H++I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示.
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)Ⅱ;
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是操作簡便;
(3)有同學(xué)認(rèn)為,除上述試驗(yàn)方法外,向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們,這種說法是錯(cuò)誤(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的.
(4)另有兩瓶溶液,已知分別是K2CO3和NaHCO3,請你寫出兩種不同的鑒別方法.
①焰色反應(yīng);②滴加氯化鋇溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷所含有的分子數(shù)為NA
B.1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4和C2H4的混合氣體22.4L,所含的分子數(shù)為約為NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.據(jù)報(bào)道,某煤礦井下采煤面瓦斯發(fā)生爆炸,當(dāng)場造成56人死亡,92人生死不明.經(jīng)過48小時(shí)的全力搜救,又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體,死亡人數(shù)增加至60人.其中,55人系窒息死亡,還有88名礦工下落不明.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O.
(2)可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限,所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w(或蒸汽或粉塵等)與空氣混合后,遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度(通常以體積百分?jǐn)?shù)表示).下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限.
空氣中純氧氣中
甲烷的爆炸極限5.0~15%5.0~60%
下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量,從是否能夠爆炸方面考慮,請判斷哪些是不安全的B.
A.3%     B.10%     C.30%     D.60%
(3)由礦井中的瓦斯爆炸,根據(jù)你的化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn),你可以得出什么啟示?(提示:對可燃性氣體的加熱、點(diǎn)燃操作應(yīng)該注意的問題)可燃性氣體的加熱、點(diǎn)燃操作前必須進(jìn)行驗(yàn)純操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下表是部分短周期元素的信息,判斷以下敘述正確的是( 。
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A.氫化物穩(wěn)定性:H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.NaNO2是一種食品添加劑,具有致癌作用.酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O (未配平).下列敘述正確的是( 。
A.上述反應(yīng)中NO2- 是氧化劑
B.反應(yīng)過程中溶液的pH增大
C.該反應(yīng)可以說明氧化性NO3->MnO4-
D.上述反應(yīng)中,1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在給定的四種溶液中,各離子能在該溶液中大量共存的是(  )
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH為1的溶液:Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液:Al3+、CH3COO-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)MgCl2的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+
(2)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是B
A.NaOHB.MgO      C.Na2CO3     D.NH3•H2O
(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,測得反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中 性(填“酸”、“堿”或“中”).
(4)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)達(dá)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積是10-12.將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為10:1. 

(5)25℃時(shí),向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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