【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng):,生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.每生成氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.含有的電子數(shù)為28NA
C.溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA
D.將分子總數(shù)為NA的和的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為
【答案】B
【解析】
A. 氯氣中有2mol的0價(jià)氯,其中1mol來自于ClO-,1mol來自于Cl-,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A不正確;
B. 1個含有的電子數(shù)為10個,1個Cl-的的電子數(shù)為18個,故含有的電子數(shù)為28NA,B正確;
C. 溶液中 ,在溶液中次氯酸根離子要水解,次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于0.2mol,含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA,C不正確;
D. 將分子總數(shù)為NA的和的氣體混合,二者要發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積不為,D不正確;
答案選B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸,常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn),也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
I.堿式碳酸銅的制備
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。
II.甲酸的制備
(4)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa,再將HCOONa酸化,即可得HCOOH。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”,甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配成溶液,在常溫下測其pH,若pH>7,則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”),請簡述你的理由:__。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一個定性驗(yàn)證方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,__(請補(bǔ)充完整)。
III.甲酸銅的合成及純度測定
(5)實(shí)驗(yàn)室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應(yīng)制得甲酸銅晶體,按以下步驟測定其純度。
步驟一:準(zhǔn)確稱取mg甲酸銅晶體樣品,配成250mL溶液;
步驟二:移取25.00mL溶液于錐形瓶中,往溶液中加入足量KI搖勻,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時,加入10mL10%KSCN試劑,并加幾滴淀粉溶液,繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟三:用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液,重復(fù)步驟二,消耗Na2S2O3溶液V2mL;
已知:CuI難溶于水,能吸附I2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2= +2I-;CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)
①配制溶液時用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和__;
②實(shí)驗(yàn)中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。
③甲酸銅晶體的純度__(列表達(dá)式即可,Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對產(chǎn)品純度無影響
C. 實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱 C,通入一段時間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(變式探究)在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有a/4 g HNO3被還原,則a∶b不可能為 ( )
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計(jì)算。
由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示:(單位:電荷)
粒子代號 | a | b | c | d | e | f | g |
電荷數(shù) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;c與f可形成兩個共價(jià)型g分子。試寫出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。
(3)若d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________;若d為正四面體形分子,其重要應(yīng)用之一為________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化學(xué)式表示),由c、f生成g的離子方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4
B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2
C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體
D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯誤的是( )
A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極
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