【題目】(變式探究)在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有a/4 g HNO3被還原,則a∶b不可能為 ( )
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2
【答案】A
【解析】
鐵與稀HNO3的反應(yīng)情況不能簡單地一概而論,硝酸具有強(qiáng)氧化性,鐵具有還原性,鐵粉反應(yīng)可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+與Fe3+,應(yīng)根據(jù)Fe與HNO3二者物質(zhì)的量相對多少的不同來討論:恰好反應(yīng)生成Fe3+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a:b;恰好反應(yīng)生成Fe2+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a:b;恰好反應(yīng)生成Fe2+與Fe3+,根據(jù)(1)、(2)的極限可知,該a:b介于上述兩種情況之間。
Fe與HNO3反應(yīng)時(shí),根據(jù)鐵的用量不同,反應(yīng)可分為兩種極端情況。
(1)若Fe過量,發(fā)生反應(yīng):3Fe+8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
則有=3∶8,解得:a:b=3:1
此為a∶b的最小值。
(2)若HNO3過量,發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
則有=1∶1,解得:a:b=9:2
此為a∶b的最大值。
所以a∶b的取值范圍為3:1≤a:b≤9:2,即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為_____。
在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。
(2)在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有_____種不同能量的電子。
(3)上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_____(選填編號(hào))。
a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中
c.單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
(4)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。
(5)常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請用離子方程式解釋其原因:_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。
I.合成氨反應(yīng)歷程研究
(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學(xué)方程式為__。
II.對NO與O2反應(yīng)的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中,光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2,則Pl端的反應(yīng)為__。
(3)在一定條件下,將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。在不同溫度下,測得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。
(已知:容器中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)
①曲線c代表__的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,x點(diǎn)對應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為__。
②下列說法正確的是__。
A.2NO+O22NO2的平衡常數(shù):x點(diǎn)>y點(diǎn)
B.y點(diǎn)時(shí)2NO+O22NO2的反應(yīng)速率:v正<v逆
C.x點(diǎn)對應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
D.400~1200℃時(shí),隨溫度升高,N2O4體積分?jǐn)?shù)不斷增大
III.對NO與Cl2物反應(yīng)及產(chǎn)物NOCl(亞硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO與Cl2制得,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時(shí),其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2),式中速率常數(shù)k=Ae-Ea/RT,其中Ea為活化能,A、R均為大于0的常數(shù),T為溫度)。則此條件下k的數(shù)值為__,若要使k增大,可采取的措施有__、__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化鈉為研究對象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置中儀器a的名稱是_________,裝置D的作用是________________;
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是________(填序號(hào));
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )
①過量的Zn與18 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng) ②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸、苓^量的銅與濃硫酸 ⑤過量的銅與稀硝酸、 過量的稀硫酸與塊狀石灰石 ⑦常溫下過量濃硫酸與鋁
A.②③⑤B.②③④⑥⑦
C.①④⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng):,生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.每生成氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.含有的電子數(shù)為28NA
C.溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA
D.將分子總數(shù)為NA的和的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】凱庫勒提出了有機(jī)物分子中碳原子為四價(jià),而且可以互相結(jié)合成碳鏈的思想,為現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結(jié)構(gòu)”論文,第一次提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。這一理論極大地促進(jìn)了芳香族化學(xué)的發(fā)展和有機(jī)化學(xué)工業(yè)的進(jìn)步。有關(guān)下列幾種有機(jī)物敘述正確的是
A.a、d互為同分異構(gòu)體,b、c互為同系物
B.a和d的二氯代物均有3種,一氯代物均有1種
C.4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面,c和d中所有原子都不可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學(xué)名稱為_____________,B到C的反應(yīng)條件是_____________;
(2)E到F的反應(yīng)類型為_____________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(3)由A生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A,可選擇試劑_____________或_____________;
(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(6)由B通過三步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí),向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液,H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.常溫時(shí),0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2~3之間
B.常溫時(shí),反應(yīng)A3-+H2O HA2-+OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14
C.若b=7,則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解,則所得的溶液的pH一定等于7
D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí),所得溶液中存在有:c(OH-)=3c(H3A)+2c(H2A-)+c(HA2-)+c(H+)
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