【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下,28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NA
C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D. 一定條件下,密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng),則容器中分子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】A .求出乙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)乙烯分子中存在2個(gè)碳原子來(lái)分析;
B.標(biāo)況下,乙醇是液體,無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量;
C.1個(gè)分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,一個(gè)D2O分子中也含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子;
D. 二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
A .28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,而乙烯中存在2個(gè)碳原子,故1mol乙烯中含2mol碳原子,即2NA個(gè),故A正確;
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇不是氣體,無(wú)法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算乙醇中含分子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;
C.1.8g的物質(zhì)的量==0.09mol,1.8g D2O的物質(zhì)的量==0.09mol,所以1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故容器中分子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤。
故選A。
點(diǎn)晴:該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C. N、O、F第一電離能依次增大
D. Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL錐形瓶中,分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入稀H2SO4,再加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑,被強(qiáng)氧化劑氧化為紫色),用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果有誤差的是_________________。
A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
(2)該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),現(xiàn)象為__________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為氧氣可以氧化KI 溶液中的I-,其做了下列實(shí)驗(yàn)探究影響該反應(yīng)的因素。
實(shí)驗(yàn) | 氣體a | 編號(hào)及現(xiàn)象 |
空氣(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黃色 | |
空氣(含CO2) | Ⅱ.長(zhǎng)時(shí)間后,溶液呈很淺的黃色 | |
空氣 | Ⅲ.長(zhǎng)時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化 |
(4)裝置A (含導(dǎo)管)的名稱為_________________。
(5)通入a為空氣(含HCl)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下層溶液的顏色均無(wú)色。取萃取后上層溶液,用淀粉檢驗(yàn):Ⅰ、Ⅱ的溶液變藍(lán);Ⅲ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查閱資料: I2易溶于KI 溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅱ的萃取現(xiàn)象。
現(xiàn)象X是_____。用KI萃、、Ⅱ的溶液,萃取后下層溶液顏色均無(wú)色的原因是_________________。
(9)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I-被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SO42-最低濃度的對(duì)數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,會(huì)有BaSO4沉淀析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料,金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下:
已知:①鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水,其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性,能分解。
回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中,MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示,分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。
A.WO3 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時(shí),應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是電解實(shí)驗(yàn)裝置,X、Y都是惰性電極,a是滴有酚酞的飽和NaCl溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. X電極為陽(yáng)極,Y電極為陰極
B. X電極溶液先變紅色,且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C. 將X、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái),相同條件下其體積比略大于1:1
D. 電解后,將溶液混勻,電解前后溶液的pH未發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
D. 苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2
則Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值為
A. △H2-△H1 B. △H2+△H1 C. (△H1-△H2) D. (△H2-△H1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJmol﹣1 . 起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( 。
A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器體積不變,往容器中充入1mol O2 , 正、逆反應(yīng)速率都不改變
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