【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 實驗室測定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL錐形瓶中,分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入稀H2SO4,再加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑,被強氧化劑氧化為紫色),用0.0250mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復(fù)3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果有誤差的是_________________。
A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D.盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
(2)該實驗達到滴定終點時,現(xiàn)象為__________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某實驗小組認為氧氣可以氧化KI 溶液中的I-,其做了下列實驗探究影響該反應(yīng)的因素。
實驗 | 氣體a | 編號及現(xiàn)象 |
空氣(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黃色 | |
空氣(含CO2) | Ⅱ.長時間后,溶液呈很淺的黃色 | |
空氣 | Ⅲ.長時間后,溶液無明顯變化 |
(4)裝置A (含導(dǎo)管)的名稱為_________________。
(5)通入a為空氣(含HCl)時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)實驗Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下層溶液的顏色均無色。取萃取后上層溶液,用淀粉檢驗:Ⅰ、Ⅱ的溶液變藍;Ⅲ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查閱資料: I2易溶于KI 溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅱ的萃取現(xiàn)象。
現(xiàn)象X是_____。用KI萃、、Ⅱ的溶液,萃取后下層溶液顏色均無色的原因是_________________。
(9)綜合實驗證據(jù)說明影響I-被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系:__________________________。
【答案】 ACD 溶液恰好變?yōu)樽仙?/span> 15.24 洗氣瓶 O2 +4I-+4H+= I2+2H2O 對照組,證明只有氧氣時很難氧化I- I2 溶液分層,上層黃色,下層無色 I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,I-越易被氧化
【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)A、所讀體積比實際小,計算出的結(jié)果偏小,故A正確;B、錐形瓶中是否干燥,對所測值無影響,故B錯誤;C、滴定管未用標準液潤洗,標準液的濃度偏低,消耗標準液的體積增多,即所測濃度偏高,故C正確;D、滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,所用標準液的體積偏大,所測濃度偏高,故D正確;(2)根據(jù)實驗操作步驟,滴定終點時的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)樽仙,?0s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色;(3)根據(jù)反應(yīng)方程式,建立關(guān)系式為6I-~6Fe2+~Cr2O72-,則I-的含量為g·L-1=15.24g·L-1;(4)裝置A為洗氣瓶;(5)溶液迅速呈黃色,說明產(chǎn)生了I2,I-被空氣中氧氣氧化成I2,因此離子反應(yīng)方程式為O2 +4I-+4H+= I2+2H2O;(6)三組中都含有空氣,實驗III中不含HCl和CO2,因此實驗III的目的是對照組,證明只有氧氣時很難氧化I-;(7)淀粉與碘單質(zhì)變藍,說明I、II產(chǎn)生I2;(8)I2易溶于KI,且KI不溶于CCl4,現(xiàn)象X為溶液分層,上層黃色,下層無色;I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度;(8)HCl水溶液顯酸性,酸性較強,迅速出現(xiàn)黃色,CO2屬于酸性氧化物,碳酸屬于弱酸,長時間后,得到黃色溶液,而實驗III無明顯變化,說明影響I-被氧化,與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,I-越容易被氧化。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:
(1)的官能團名稱為_____________。E的分子式為_______________。
(2)B→D的過程中,B分子的羧基全部酯化,寫出該反應(yīng)方程式:_________________。
(3)D→E的反應(yīng)歷程如下:
寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
(4)寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
a.能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
b.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體
(5)請寫出以CH2=CH2為主要原料(無機試劑任用)制備OHC—CHO(乙二醛)的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)_______。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為_________________,“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”);
②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。
③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是:_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下,其他條件不變,起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料,此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________;
②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。
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【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下:
已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3
(1)A的系統(tǒng)命名是_______________,B的官能團名稱是_______________________。
(2)步驟③的反應(yīng)類型是____________________________。
(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應(yīng)時,一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù),另一者幾乎不反應(yīng),這被稱之為“位置專一性”。請從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度,簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性:______________________________。
(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后,可發(fā)生分子內(nèi)酯化,寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(5)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式___________________________________。
(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體有________個。
a.所有碳原子一定共平面; b.核磁共振氫譜有3 組峰。
(7)利用題目給的信息,寫出由異丁烯為原料,兩步合成的路線流程______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為;
(2)根據(jù)如圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時(4分鐘末),平均反應(yīng)速率v(N2)= .
(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母);
a.N2和NH3濃度相等
b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是 .
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【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動
D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下,28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NA
C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D. 一定條件下,密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng),則容器中分子數(shù)為2NA
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【題目】利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源,也可用來解決環(huán)境問題。
(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________;
②利用該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池,已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_____%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水,原理如圖所示,兩極均為惰性電極,ab為陽離子交換膜,cd為陰離子交換膜。
①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”);
②陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________;
③當電路中通過1mol電子的電量時,陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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