某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置.試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題:
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A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液
(1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)方程式為:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 

(2)B中的液體為
 
,其作用為
 

(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
,A、C的實(shí)    驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?
 
(填“是”或“否”).
(4)D中NaOH溶液的作用
 
(用離子方程式說明).
(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去.組內(nèi)有甲、乙兩種    意見:
甲:氯氣溶于水溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色.
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則
 
的意見正確.(填“甲”或“乙”)
分析:(1)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)不需要加熱,為固體與液體反應(yīng),據(jù)此結(jié)合圖象判斷;
(2)濃硫酸具有吸水性,能吸收氯氣中的水蒸氣;
(3)能使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸;潮濕的氯氣能使有色布條褪色,干燥氯氣不能使有色布條褪色;
(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(5)繼續(xù)滴加堿,若紅色恢復(fù)說明酸堿中和使堿減少,若紅色不恢復(fù),則說明是次氯酸的作用.
解答:解:(1)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)不需要加熱,為固體與液體反應(yīng),且氯氣能溶于水,甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體,乙裝置適用于固體和液體反應(yīng),要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水,丙裝置適合,故選丙,
故答案為:丙;
(2)濃硫酸具有吸水性,且濃硫酸和氯氣不反應(yīng),所以濃硫酸的作用是干燥氯氣,
故答案為:濃硫酸;干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣;
(3)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中有水蒸氣,進(jìn)入A中,氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,HClO有漂白性,A中有色布條褪色,B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣,干燥氯氣不能使有色布條褪色,所以C中有色布條不褪色,A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性,
故答案為:A中有色布條褪色,C中有色布條不褪色;否;
(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; 
(5)因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,因溶液中有酚酞,堿性溶液應(yīng)顯紅色,溶液一直未見紅色,說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色,不是由于堿被中和褪色,故乙正確,
故答案為:乙.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制備,掌握氯氣實(shí)驗(yàn)室制備的原理與注意事項(xiàng)以及氯水的漂白原理是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一已磨成粉末的混合物試樣,是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
(A) NaCl 。˙) KCl 。–) CaCl2。―) CuSO4( 無水)  (E) Na2SO4  (F) Na2CO3
為了要確定該粉末試樣的成分,某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后,研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖,并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份:
實(shí)驗(yàn)一:用燒杯取粉末試樣約2g,加蒸餾水約100mL,攪拌后形成無色的透明溶液X.
實(shí)驗(yàn)二:在溶液X中加了鹽酸,觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡,至溶液不再冒氣泡,溶液仍為無色透明( 貼上卷標(biāo)Y).
實(shí)驗(yàn)三:在無色透明的溶液Y中,滴加BaCl2溶液,即見白色沉淀.
實(shí)驗(yàn)四:繼續(xù)滴加BaCl2溶液,至白色沉淀不再產(chǎn)生后,過濾分離出白色沉淀,得到透明的無色濾液Z.
實(shí)驗(yàn)五:在濾液Z中,滴入AgNO3溶液,則見白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告,原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)
CD
CD
﹖( 從(A)-(F)中選兩項(xiàng),填字母)
(2)原粉末中,一定含有哪兩種物質(zhì)
EF
EF
﹖( 從(A)-(F)中選兩項(xiàng))
(3)若只需回答上述(1)(2)的問題,你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)
驗(yàn)
DE
DE

(A) 實(shí)驗(yàn)一  (B) 實(shí)驗(yàn)二  (C) 實(shí)驗(yàn)三  (D) 實(shí)驗(yàn)四  (E) 實(shí)驗(yàn)五.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).
(1)檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品:錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取樣:將樣品用錘子敲碎,再在研缽中研細(xì)備用.
②溶解:將樣品粉末倒入燒杯,加入
稀鹽酸
稀鹽酸
,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>③
過濾
過濾
(填操作名稱).
④檢驗(yàn):取少許溶液,
滴加KSCN溶液
滴加KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:礦物樣品中含有Fe3+
(2)制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液,同學(xué)們?cè)谑S嗟娜芤褐屑尤脒^量的某種固體試劑,該試劑是(填化學(xué)式)
Fe
Fe
,反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②對(duì)于①中過量的固體試劑是否需要除去,同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn).
甲組:認(rèn)為需要過濾.                    乙組:認(rèn)為不需要過濾.
你支持的是組
(填“甲”或“乙”),理由是
過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+
過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+

③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液,制出的氫氧化亞鐵呈
色.為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng),請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出你的設(shè)計(jì)(可以加必要的文字說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì).某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究.
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(1)檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面,用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它,慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣,讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色.
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有
 

②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有
 
(填標(biāo)號(hào)).
A.稀高錳酸鉀酸性溶液     B.飽和石灰水        
C.稀溴水                       D.燒堿溶液
③某同學(xué)提出用圖乙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便.他的操作是:
i.當(dāng)圖乙中所示火柴頭燃燒完時(shí),立即移出火柴;
ii.
 

(2)證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在,而不是以氯化鉀的形式存在,請(qǐng)完成下列操作:
①取3~4根火柴,摘下火柴頭,浸入水中,片刻后,取少量溶液于試管中,加入少量的硝酸銀溶液,沒有白色沉淀生成;
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液,觀察到有白色沉淀生成.反應(yīng)的離子方程式是
 

③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加AgNO3和稀硝酸,可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,會(huì)有
 
物質(zhì)被浸出,說明火柴頭燃燒時(shí)其中含有的
 
轉(zhuǎn)化為該物質(zhì).
(3)測(cè)定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(i)刮取火柴頭,小心研碎,稱得質(zhì)量為2.45g;
(ii)用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)?br />(iii)往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌沉淀;
(iv)干燥沉淀物,稱得其質(zhì)量為1.435g.
①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是
 
;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘?jiān),測(cè)得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”,下同);如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀,測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學(xué)式為AlaMgb(OH)mCO3?n H2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解,不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng).某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成.
實(shí)驗(yàn)一:取mg該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,充分反應(yīng)后測(cè)得裝置C增重2.16g,裝置D增重0.44g.
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(1)裝置C和D中盛放的藥品是:C
 
  D
 

(2)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間空氣,其目的是
 
,其操作方法是
 
.當(dāng)B處的酒精燈點(diǎn)燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時(shí)間內(nèi)仍然要通入空氣的目的是
 

實(shí)驗(yàn)二:另取m g該藥片,加入100mL1mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,向?yàn)V液中逐漸加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖:
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(3)根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=
 

(4)通過計(jì)算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為
 

(5)有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥,試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是
 

(6)有同學(xué)認(rèn)為,不需要做實(shí)驗(yàn)一,只需要在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上再得知兩個(gè)數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學(xué)式,你認(rèn)為這兩個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)該是:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關(guān)物質(zhì)溶解度(g/100g水)數(shù)據(jù),以飽和NaCl溶液與研細(xì)的NH4HCO3為原料,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)經(jīng)兩步反應(yīng)制備純堿.
物質(zhì) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
下列有關(guān)說法中,正確的是( 。
A、第一、二步反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
B、第一、二步反應(yīng)之間的主要實(shí)驗(yàn)操作是過濾、洗滌
C、第一步反應(yīng)控制溫度高于30℃目的是提高反應(yīng)產(chǎn)率
D、反應(yīng)液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案