【題目】-3聚變(3He+3He→4He+2H)可作為未來可控核聚變的清潔能源,下列說法正確的是

A.-3聚變屬于化學(xué)變化B.3He4He具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.He位于第1周期第ⅡAD.2H3He具有相同的中子數(shù)

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)是指原子核不變的情況下所進行的反應(yīng),有新的物質(zhì)生成,核反應(yīng)是核裂變,核聚變,是元素內(nèi)部的原子核的反應(yīng),屬于核變化,不屬于化學(xué)反應(yīng),故A錯誤;

B42He的質(zhì)量數(shù)為432He的質(zhì)量數(shù)是3,故質(zhì)量數(shù)不同,故B錯誤;

CHe位于第1周期第零族,故C錯誤;

D2H的中子數(shù)為2-1=1,32He的中子數(shù)=3-2=1,故中子數(shù)相同,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__變化(物理化學(xué)”);穩(wěn)定性白磷__紅磷(“>”“<”);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:

已知:(-R,-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團)

請回答:

(1)A中官能團的名稱是_______,B的結(jié)構(gòu)簡式是______

(2)F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,反應(yīng)類型是________。

(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。

(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有____種(包括順反異構(gòu)體)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑,請完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選):___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒.
(1)配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及
(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有 ;
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線
(3)下列敘述正確的是 (填字母)
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
(4)過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解生成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是
(5)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42 , 要想除掉 SO42請選擇下列試劑按照加入先后順序填空(試劑不必選完,填序號即可)
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料(含MnO2、MnOOHMnO及少量Fe、Pb等)為原料制備MnO2,實現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下:

已知:①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

②金屬離子(起始濃度為0.1 mol·L-1)生成氫氧化物沉淀的pH

MnOH2

PbOH2

FeOH3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

回答下列問題:

1酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

2濾液①中鐵以Fe3+存在,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+過程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________寫出1種即可)。

3除鐵的方法是:向濾液①中加MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH,其范圍是______________________;過濾得濾液②。

4將濾液③轉(zhuǎn)化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。

①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3Mn2+氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②電解法生成MnO2的電極反應(yīng)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“&lt;”、“=”、“&gt;”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________

在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點后2位)。

(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進行的程度越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子晶體的敘述錯誤的是(

A.原子晶體中,原子不遵循緊密堆積原理B.原子晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.原子晶體中不存在獨立的分子D.原子晶體熔化時不破壞共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是①FeC12 FeOH3 NaHSO3 FeOH2

A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與植物體內(nèi)葉綠素形成有關(guān)的無機鹽離子是( )

A. Na+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Mg2+

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