【題目】某含砷(As)的有毒工業(yè)廢水經(jīng)下圖流醒轉(zhuǎn)化為粗As2O3,已知:亞砷酸鈣微溶于水,砷酸鈣難溶于水。

1)砷是氮的同族元素,且比氮多2個電子層,則AsH3的電子式為_____。

2)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的離子方程式為_____。

3)加入試劑1的目的是_____。

4)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5AsO43OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

ACaOH2sCa2+aq+2OHaq)△H0

B.5Ca2++OH+3AsO43Ca5AsO43OHH0

資料表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃,溫度高于85℃,隨溫度升高沉淀率下降,從平衡移動角度分析其原因是_____

【答案】 H3AsO4+3OHAsO43+3H2O; AsO33氧化生成AsO43 溫度升高,反應(yīng)A平衡逆向移動,cCa2+)下降,反應(yīng)B平衡逆向移動,Ca5AsO43OH沉淀率下降

【解析】

1)砷是氮的同族元素,且比氮多2個電子層,則最外層電子數(shù)為5,與每個氫原子形成一對共用電子對且有一結(jié)孤對電子,故AsH3的電子式為;

2H3AsO4與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O,反應(yīng)的離子方程式為H3AsO4+3OHAsO43+3H2O;

3)加入試劑1的目的是將AsO33氧化生成AsO43,以便于后面的沉砷;

4沉砷是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5AsO43OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:ACaOH2sCa2+aq+2OHaqH0,

B.5Ca2++OH+3AsO43Ca5AsO43OHH0,溫度升高高于85℃后,反應(yīng)A平衡逆向移動,cCa2+)下降,反應(yīng)B平衡逆向移動,Ca5AsO43OH沉淀率下降。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A. 實驗室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):

(1)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________。

(2)同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應(yīng)中,H2O2_________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。

(II)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定含量如下:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

(1)滴定時,用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。

(2)下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測液潤洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用Cu片和濃HNO3反應(yīng)制取適量NO2氣體,下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(如圖):

請觀察該裝置圖,完成下列問題:

1)該實驗的目的是________________________

2)該實驗的涉及的化學(xué)方程式有___________________。

3)實驗用品:實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________。

4)實驗步驟:按上圖連接好儀器裝置;扭開活塞K1K2,主要現(xiàn)象為______________關(guān)閉________,(填寫K1K2K3)打開________,(填寫K1K2K3, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 實驗室用甲裝置制取氯氣

B. 盛有水的乙裝置,吸收NH3氣體

C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差

D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時,n(NO2):n(N2O4)=2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100℃時,將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中,間隔一定時間后對該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行測定,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

N(N2O4)/mol

0.20

n1

0.10

n3

n4

N(NO2)/mol

0.00

0.12

n2

0.24

0.24

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________________________,由表中數(shù)據(jù)分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;

(2)在上述條件下,從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________;

(3)該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號);

A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下圖中畫出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時間變化的曲線_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】那可汀是一種藥物,該藥適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性;衔I是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:

1)化合物A中的官能團名稱為________________(寫兩種)。

2)設(shè)計反應(yīng)A→B的目的為________________________________。

3)化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。

4)化合物I的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________

①分子中含有硝基(NO2)且直接連在苯環(huán)上;②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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