【題目】(I)工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學習任務:
(1)該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(2)同學們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應中,H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。
②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。
(II)醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。測定含量如下:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
(1)滴定時,用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。
(2)下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測液潤洗
【答案】H2O2H++HO2- HO2- H++O22- 氧化 當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r,錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闆]紫色,且30秒內(nèi)不褪色 0.1700 酸 A
【解析】
(I)(1)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。在水溶液中的電離方程式為:H2O2H++HO2- HO2- H++O22-;(2)①在反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑中,H2O2中氧元素化合價由-1升高為0,被氧化;②滴定到達終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r,錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闆]紫色,且30秒內(nèi)不褪色;③四次滴定消耗酸性KMnO4標準溶液體積中第二次誤大,舍去,求平均值為17.00mL,則過氧化氫的濃度為=0.1700mol/L-1;(II)(1)酸性具有強氧化性能氧化橡膠,滴定時,用酸式滴定管裝KMnO4溶液;(2)A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗會造成高錳酸鉀溶液的濃度降低,所用溶液體積增大,滴定結(jié)果偏高,選項A選;B、部分液體濺出會導致結(jié)果偏低,選項B不選;C、滴定終點時俯視讀數(shù),會使末讀數(shù)數(shù)值偏 小,結(jié)果偏低,選項C不選;D、錐形瓶不需要潤洗,否則待測液中所含H2O2的量偏大,故錐形瓶未用待測液潤洗,滴定結(jié)果無影響,選項D不選。答案選A。
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【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是
A. 充電時,a 為電源正極
B. 充電時,Cl-向Bi 電極移動,Na+向NaTi2(PO4)3 電極移動
C. 放電時,正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
D. 充電時,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-) =1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應:CO32-+Ba2+BaCO3
B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3-+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O
C. NaClO與HI溶液反應:2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+Mg2+Cl2↑+Mg
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g),反皮進行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是
A. 該電池充電時,鋰極與外電源的負極相連
B. 該電池放電時,Li+向負極移動
C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
D. 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子,則消耗鋰 1.4x g
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【題目】某含砷(As)的有毒工業(yè)廢水經(jīng)下圖流醒轉(zhuǎn)化為粗As2O3,已知:亞砷酸鈣微溶于水,砷酸鈣難溶于水。
(1)砷是氮的同族元素,且比氮多2個電子層,則AsH3的電子式為_____。
(2)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應的離子方程式為_____。
(3)加入試劑1的目的是_____。
(4)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應有:
A.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)△H<0
B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5(AsO4)3OH△H>0
資料表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃,溫度高于85℃,隨溫度升高沉淀率下降,從平衡移動角度分析其原因是_____。
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【題目】常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說法不正確的是
A. A點時pH=1
B. 恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L
C. B點時,溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
D. C點時pH=14
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