【題目】某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:、、、、、、現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
用鉑金絲蘸取第一份溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體
第三份加足量溶液后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重其沉淀為。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是
A.原溶液中有
B.應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)才能確定是否存在
C.原溶液中一定有
D.原溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的描述不正確的是
①所有碳原子可能共面;
②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,且原理相同;
③1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體在相同條件下體積不相等;
④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);
⑥1mol該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O消耗O2的體積為280 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組用如下圖所示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)。已知K2FeO4微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)A溶液的作用是__________,從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因:_______。
(2)寫出制取K2FeO4的化學(xué)方程式:_______。
(3)實(shí)驗(yàn)小組測定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中,加入KOH溶液和過量的NaCrO2溶液充分反應(yīng);
步驟2:向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸;
步驟3:向步驟2所得溶液中滴加指示劑,用濃度為0.4000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)至終點(diǎn)時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為30.00 mL。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:FeO+CrO+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO+OH-;2H++2CrO=Cr2O+H2O;H++Fe2++Cr2O—Fe3++Cr3++H2O(未配平);
計(jì)算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一重要的烴的衍生物,以下關(guān)于它的說法中不正確的是( )
A.1mol該物質(zhì),最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是某藥物中間體,其合成路線如圖:
已知:;
、Y、C在核磁共振氫譜上都只有一個峰。
請回答下列問題:
(1)、的反應(yīng)類型分別為______、______。
(2)生成Z的化學(xué)方程式為______。
(3)中所含的官能團(tuán)名稱是______。
(4)的化學(xué)方程式為______。
(5)是A的同系物,在F的同分異構(gòu)體中,屬于烯烴與水的加成產(chǎn)物的有______種不考慮立體結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜有四個峰,且峰面積之比為1:2:3:6的是______填結(jié)構(gòu)簡式。
(6)設(shè)計(jì)以B為原料制備草酸的合成路線:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_______(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號);
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:______;負(fù)極:_____;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請到答F列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________、E__________、G__________;
(2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是____________,陰極物質(zhì)是__________,電解質(zhì)溶液是__________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。
(4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12 mol D,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則B的平衡濃度___________(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示,該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是( )
A.電池工作時,OH—從左向右遷移
B.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極A為正極
C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時,外電路中通過電子0.4mol
D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
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