【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（ ）

A.電池工作時，OH—從左向右遷移

B.電極A上發(fā)生氧化反應，電極A為正極

C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4mol

D.電極B的電極反應式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

【答案】C

【解析】

由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結合電解質溶液呈堿性解答該題。

由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極；

A．A為負極，B為正極，電池工作時，OH—從右向左遷移，故A錯誤；

B．A為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C．當有0.1molNO2被處理時，N元素從+4價降為0價，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；

D．電極B為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、現(xiàn)取三份100mL溶液進行實驗：

用鉑金絲蘸取第一份溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

第三份加足量溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重其沉淀為。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.原溶液中有

B.應補充實驗才能確定是否存在

C.原溶液中一定有

D.原溶液中

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【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是( )

A.裝置吸收NH3制氨水

B.裝置不需添加其它儀器就能檢驗其氣密性

C.裝置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳

D.裝置收集并吸收多余的HCl

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【題目】2003年3月，日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導性。報報道，該晶體中含有最簡式為 CoO2的層狀結構，結構如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。

下列用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）示意圖不符合化學式的是

A.B.

C.D.

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：

已知：

Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉移7 mol電子

C. 步驟④若調節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

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【題目】某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。_______

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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質溶液時，正極的電極反應均為

B.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應為

C.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應為

D.以溶液為電解質溶液時，負極的電極反應

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