【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯.
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸mL,應(yīng)選用 . (填儀器的字母編號)
(3)實驗時還需選用的儀器有(填序號) D、I、
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號) . ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
(5)容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶,由于其頸部細(xì)長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響.
【答案】
(1)14.0
(2)8.9;A
(3)F、H
(4)①③
(5)B
【解析】解:(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度c= = =14.0mol/L,故答案為:14.0;(2)由于無240mL容量瓶,故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀:14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L,解得V=8.9mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL,故應(yīng)選擇10mL量筒,故答案為:8.9;A;(3)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為:F、H;(4)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故①正確;②容量瓶使用時未干燥,對濃度無影響,故②錯誤;③溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故③正確; ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故④錯誤;
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低,故⑤錯誤.故答案為:①③;(5)容量瓶的瓶頸改粗,會降低容量瓶的精確度,故答案為:B.
(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c= 來計算;(2)設(shè)出需要的濃硝酸的體積,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;(3)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(4)根據(jù)c= 并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析;(5)容量瓶的瓶頸改粗,會降低容量瓶的精確度.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子最外層有2個電子,下列關(guān)于該元素敘述正確的是( )
A. 是金屬元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高價為+2價D. 不能準(zhǔn)確判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實驗過程如圖:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學(xué)式):試劑①;試劑③ .
(2)判斷試劑①已過量的方法是: .
(3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純.操作①的實驗結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO (填“能”或“不能”)透過半透膜;請用實驗證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① |
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② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量
D. NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,故NO2為酸性氧化物
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【題目】1,6﹣已二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):
回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為 .
(2)B到C的反應(yīng)類型為 .
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最多的是 , 最少的是 . (填化合物代號)
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為 .
(6)由A通過兩步反應(yīng)制備1,3﹣環(huán)已二烯的合成路線為 .
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【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用.黃鐵礦被稱“愚人金”,化學(xué)成分是FeS2 , 晶體屬正方體晶系的硫化物礦物.室溫為非活性物質(zhì).溫度升高后變得活潑.在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制造硫酸:回答下列問題:
(1)將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2 , H2S2分子中,共價鍵的類型是;FeS2氧化得到SO2 , 在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是 . ﹣
(2)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示:
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22﹣離子有個.
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為gcm﹣3(列式并計算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023).
(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為(用含有a的代數(shù)式表示).在一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖2),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(氧離子的半徑為1.40×10﹣10m, ≈1.732).
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【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A.a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,如圖1是模擬制取裝置.
請回答下列問題:
(1)利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號).
i→→→→→→→a
(2)裝有無水氯化鈣裝置的作用是 .
(3)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號).
A.加熱反應(yīng)一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱,充分冷卻
(4)甲同學(xué)設(shè)計了一個實驗,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度.請完善下列實驗步驟:
①樣品稱量;
②加入溶液(填化學(xué)式),攪拌;
③(填操作名稱);洗滌;干燥
④稱量碳酸鈣.
(5)利用上述題目中給出的裝置(試劑可另選)設(shè)計實驗,用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 .
(6)乙同學(xué)利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).試通過計算求樣品中氫化鈣的純度: .
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