【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

【答案】B
【解析】解：A、氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確； B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ， 故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確．
故選B．
氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定．現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）現(xiàn)取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJmol﹣1、463kJmol﹣1和495kJmol﹣1 ． 下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是 ．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008


（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（結(jié)構(gòu)如上圖）和HIO4 ， 前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6HIO4 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I﹣+I2=I3﹣ ． I3﹣離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為 ． 與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長為a pm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A3+微粒核外有46個電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是（ ）

A. 46B. 66C. 115D. 49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若實驗儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸mL，應(yīng)選用 ． （填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） ． ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進(jìn)，因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A.c（OH﹣）
B.n（NH4+）
C.
D.n（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果iPad、iPhone正在中國熱賣，但137名蘋果公司駐中國供應(yīng)工廠的員工，卻因長期暴露在正己烷環(huán)境中，健康遭受不利影響．某同學(xué)欲按沸點高低將正己烷插入表中（已知表中5種物質(zhì)已按沸點由低到高順序排列），則正己烷最可能插入的位置是（ ）

1

2

3

4

5

甲烷

乙烯

戊烷

2﹣甲基戊烷

甲苯


A.③④之間
B.②③之間
C.④⑤之間
D.⑤之后

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