下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
K2SO4
 
，溶液呈
 
性；
CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解溶液顯酸性．
解答： 解：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；
硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性；
CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，
故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，堿；不發(fā)生水解，中；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、酒精-劇毒品
B、濃硫酸-腐蝕品
C、汽油-腐蝕品
D、燒堿-劇毒品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）
B、c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
C、c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol?L-1
D、c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì)）．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%
B、所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25 mol
C、與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05 mol
D、所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律．
（1）熱碳酸鈉溶液洗滌油污效果較好，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
 
；
（2）工業(yè)中常用NH4Cl溶液除去鐵銹，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
 
；
 
；
（3）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．下列物質(zhì)不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3-CH=CH-CH2-CH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L
B、甲酸以任何比與水互溶
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�
A、Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
B、Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
D、Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是
 
；將Cl2通入FeBr2的溶液中，則Cl2應(yīng)該先和
 
發(fā)生反應(yīng)（選填Fe2+或Br-）

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