15．請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2�、贖2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2�、郚aF　⑨NH3�、釯2
（1）既有離子鍵又有非極性鍵的是④；
（2）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（3）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦⑨．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：①O2中只含非極性鍵；
②H2中只含非極性鍵；
③NH4NO3中含離子鍵和極性共價(jià)鍵；
④K2O2中含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵；
⑤Ba（OH）2中含離子鍵和極性共價(jià)鍵；
⑥CH4中只含C-H極性共價(jià)鍵；
⑦CO2中只含C=O極性共價(jià)鍵；
⑧NaF只含離子鍵；　
⑨NH3中只含N-H極性共價(jià)鍵；
⑩I2中只含非極性鍵，
（1）既有離子鍵又有非極性鍵的是④，故答案為：；
（2）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：③⑤；
（3）只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦⑨，故答案為：⑥⑦⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)如圖兩種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．是同分異構(gòu)體
B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D．前者能與溴水反應(yīng)后者不能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA
B．14g乙烯中含單鍵個(gè)數(shù)為2NA
C．22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個(gè)
D．1mol金屬鐵溶解于過(guò)量的氯化鐵溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOH
B．A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．B能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol B最多消耗4molBr2
D．C分子中含有手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種
B．分子式為C6H10O
C．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
D．分子中有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類(lèi)型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．乙醇和HCl溶于水D．HCl和NaCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說(shuō)明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號(hào)）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動(dòng)，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號(hào)）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑，導(dǎo)致c（H+）下降．
③溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可由下列兩個(gè)途徑制備有機(jī)化合物Ⅵ．
已知：R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H2O→R1-COOH+R2-COOH

（1）化合物Ⅰ的名稱(chēng)是丙烯酸；a的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)
（2）關(guān)于化合物Ⅵ的下列說(shuō)法不正確的是C．
A．可以發(fā)生水解反應(yīng)           B．可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．可與FeCl3溶液顯色          D．可與濃HNO3和濃H2SO4的混合液反應(yīng)
（3）由Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)方程式是．
（4）化合物Ⅱ和Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（5）化合物Ⅵ的同分異構(gòu)體X，1molX水解后可生成2molY，且X、Y都是芳香族化合物，則X的結(jié)構(gòu)有14種．其中核磁共振氫譜顯示5組峰且面積比為1：2：2：1：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．1.8gNH4+與2.3gNa+所含電子數(shù)目均為NA
C．7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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