10．在含有較多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．SO42-B．OH-C．Ag+D．Mg2+

分析 A．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．銀離子與氯離子反應(yīng)；
D．鎂離子不與銨根離子、鋇離子和氯離子反應(yīng)．

解答 解：A．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、Ba2+、Cl-都不與Mg2+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與AgNO3反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
C．醋酸與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．CuSO4與Ba（OH）2反應(yīng)：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)．

（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示．
則用CH4（g）和H20（g）反應(yīng)制得H2（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150C時(shí)，將0.4mol NO2氣體充人體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當(dāng)反應(yīng)在1500C達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通人N2O4，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應(yīng)為0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾氣中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．
a為[n（NH3）/n（CO2）]，b為水碳比[n（H20）/n（CO2）]．則：
①b應(yīng)控制在C；
A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列不能與濃H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．CuB．CC．Na2CO3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
D．使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．春節(jié)期間要注意飲食健康．
①平時(shí)要多喝水．水在人體中有重要的生理功能．下列物質(zhì)在人體中可以水解的是c （填字母）
a．葡萄糖           b．氨基酸      c．油脂
②合理選擇飲食．雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂和蛋白質(zhì)；富含淀粉的面點(diǎn)老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是（C6H10O5）n；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是C、H、O（填寫元素符號(hào)）．
③橙汁是家宴的常用飲品．某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是檸檬黃．
④飲食不當(dāng)會(huì)引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治療胃酸過多，寫出Al（OH）3與胃酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下（25℃），已知H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常數(shù)Kb=1.8×10-3．則下列有關(guān)NH4HSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．NH4HSO3為弱酸弱堿鹽，其水溶液pH＞7
D．c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)候，除需要酒精燈、三腳架和泥三角外，還要用到的儀器是C．
      A．燒杯     B．試管       C．坩堝
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾．
（3）步驟④發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O2作氧化劑．
（4）步驟⑤中，選用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（5）寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2．

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