(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
 
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    
③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 
A. NaOH     B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。       
A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
⑤ 從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的實驗條件是                     。
(12分)① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑    CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
②  C ③　B   ④  BD   ⑤ 將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防治水解。（各2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產(chǎn)生Cl2。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：   
   
A．只有①和②處B．只有②處
C．只有②和③處D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）來制備FeCl3·6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是         。
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用         （填序號），理由是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO2的流程如下：

（1）步驟①發(fā)生的主要反應是_____    _____         _______(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
TiO2TiCl4Ti 
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
反應TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO2與硫酸反應的方程式                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有機合成中的常用試劑，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理為：

制備方法如下：①在50mL燒杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下連續(xù)攪拌40min。③向反應混合物加入適量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產(chǎn)品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結晶，抽濾。⑥產(chǎn)物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產(chǎn)物。再提純后得精產(chǎn)品1.5g。
（1）本實驗中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響__________收率。
（2）本實驗中要充分連續(xù)攪拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取時，用到的主要硅酸鹽質(zhì)的儀器是__________；抽濾的優(yōu)點是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗產(chǎn)品提純的方法是________________________________________。
（5）本實驗中呋喃甲酸的產(chǎn)率為________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從            管口進氣可作為氨氣的收集裝置。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                                        。
（2）該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（3）實驗中若需用所給裝置量取NH3的體積，試簡述操作方法
                                                                         
所裝液體最好是____（填字母編號）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
本實驗應對量氣裝置多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②           ，③視線與凹液面最低處相平。
【實驗二】比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱（可以不填滿，也可以再加行）
（4）用所給裝置設計實驗，完成下列表格
裝置序號
儀器中所加物質(zhì)名稱
目的或現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。 該裝置可用于
A．鋅和鹽酸生成氫氣
B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（     ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將                                                   ，
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
（2）加入濃硫酸的目的是：                               。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：                           。
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有           氣味。
（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產(chǎn)物是                。
（6）球形干燥管的作用有：①                     ；   ②                      。

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