【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A.H2CO3 2H+ + CO32-B.NH3·H2O=NH4+ + OH-

C.MgCl2 Mg2+ + Cl2-D.NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-

【答案】D

【解析】

A、碳酸是二元弱酸分步電離,電離方程式為:H2CO3 H+ +H CO3- HCO3- H+ + CO32-,兩步電離程度大小不同,不能合并,故A錯(cuò)誤;

B、一水合氨是弱堿,只能部分電離為銨根離子和氫氧根離子,用可逆號(hào),故電離方程式為NH3·H2ONH4+ + OH-,故B錯(cuò)誤;

C、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,1mol SO42-電離產(chǎn)生2molCl-,電離方程式為:MgCl2= Mg2+ +2 Cl-,故C錯(cuò)誤;

DNaHSO4在溶液中完全電離為Na+、H+SO42-,故其電離方程式為NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42-,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是(

A.通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

B.Oa點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH=H2O、CO32+H+=HCO3

C.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOHNa2CO3

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選 項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。

②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是________

(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時(shí)溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有關(guān)NA說(shuō)法正確的是

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B. 17g羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 64 g S2S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。

2)其操作步驟如下圖所示,

則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。

A③ B② C

3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?

轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(偏大、偏小無(wú)影響,下同)

容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)2 L密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)過(guò)4min,B減少了0.4 mol,則04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛,含有碘離子的溶液需回收處理。

1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列三個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)ΔH=___(用ΔH1、ΔH2表示)。

②分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是___

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生1molH2

③反應(yīng)I發(fā)生時(shí),溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>1molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。開(kāi)始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。

2)用海帶提取碘時(shí),需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過(guò)量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子(IO3-),寫(xiě)出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:___。

3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖是不同pH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I。

4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I)=___[c(Cl)、Ksp(AgCl)Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。

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