【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA

C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA

【答案】B

【解析】

A. 沒有指明溫度壓強，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B. 羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；

C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯誤；

D. 氯離子不水解，1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列反應“”設計一個化學電池，并回答下列問題：

①該電池的正極材料是 ______ ，負極材料是 ______ ，電解質(zhì)溶液是 ______。

②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負”）。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。

(5)測定產(chǎn)品的純度:

①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是_____________________，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________，測得產(chǎn)品的純度為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

B. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是

A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g

C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D. 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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