Question

已知下列熱化學方程式：（10分）
①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1
③C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1
④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是____________。
（2）H₂的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

Answer 1

（每空2分，共10分）
（1）①②③④
（2）285.8 kJ·mol^-1            393.5 kJ·mol^-1
（3）1429kJ
（4）CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.5 kJ·mol^-1

試題分析：放熱反應的ΔH<0故①②③④都屬于放熱反應；H₂的燃燒熱反應方程式是①式為285.8 kJ·mol^-1；C的燃燒熱反應方程式是④式為393.5 kJ·mol^-1
；燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ
；CO燃燒的熱化學方程式由蓋斯定律得④—③即CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.5 kJ·mol^-1。
點評：在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
定義要點：
①規(guī)定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數(shù)值不相同．
②規(guī)定可燃物物質的量為1 mol．
③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準．
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)：如H₂(g)＋ 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1。
點撥
(1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1 mol，即可燃物的計量系數(shù)一定是1，其他物質的計量系數(shù)可以用分數(shù)或小數(shù)表示(建議用分數(shù))。
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO₂，H₂→H₂O(液)，S→SO₂(氣)等。
(3)這里的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O₂反應的燃燒熱。