(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：
A．干冰B．金剛石C．氬D．晶體硅
E.過(guò)氧化鈉  F.二氧化硅，G. 溴化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是___________。
（2）固態(tài)時(shí)屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是­­­­________。
（3）含有極性鍵的分子晶體是           。
（4）由極性共價(jià)鍵形成的晶體是 _______ 。
（5）含有非極性鍵的離子化合物是                   。
（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是           。
(6分，每空一分)
（1）BD  （2） C  （3）  A   （4） F  （5）  E   （6）  G

試題分析：（1）同一種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵，所以通過(guò)非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，答案選BD。
（2）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已知滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵，答案選C。
（3）由不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，所以含有極性鍵的分子晶體是干冰，答案選A。
（4）二氧化硅是原子晶體，通過(guò)極性鍵形成，所以由極性共價(jià)鍵形成的晶體是F。
（5）過(guò)氧化鈉是離子化合物，氧和氧之間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵。答案選E。
（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是溴化銨，答案選G。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，兼顧學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住常見(jiàn)化學(xué)鍵、晶體類型的概念，靈活運(yùn)用即可判斷出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是   （    ）
A．CaCl2B．KOHC．NH3·H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子式正確的是(     )
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：（10分）
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。
（2）H2的燃燒熱為_(kāi)___________；C的燃燒熱為_(kāi)___________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)___________。
（4）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =57.3kJ/mol
B．在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來(lái)氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（DH），化學(xué)反應(yīng)的DH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol?1
460
360
436
431
176
347
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
SiC      Si；    SiCl4      SiO2
(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的 頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝
      kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是              ；只含有離子鍵的是              ；不存在化學(xué)鍵的              ；
（2）屬于共價(jià)化合物的是              ；
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的       ，寫(xiě)出電離方程式              ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了           鍵，寫(xiě)成電離方程式
                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在海洋底部存在大量的稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊(yùn)藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一種等待開(kāi)發(fā)的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃?xì)怏w跟水的結(jié)合產(chǎn)物。有關(guān)可燃冰的下列推測(cè)中錯(cuò)誤的是
A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成
B．常溫常壓下，可燃冰是一種穩(wěn)定物質(zhì)
C．可燃冰的微粒間可能存在氫鍵
D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵

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