【題目】常溫常壓下,下列化合物以固態(tài)存在的是

A. 丙炔 B. 甲醛 C. 一氯甲烷 D. 苯酚

【答案】D

【解析】

A. 常溫常壓下,丙炔為氣態(tài),選項A不符合;B. 常溫常壓下,甲醛為氣態(tài),選項B不符合;C. 常溫常壓下,一氯甲烷為氣態(tài),選項C不符合;D. 常溫常壓下,苯酚為無色或白色晶體,選項D符合。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為 250mL,則需要量取________mL 的該硫酸.

(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時,實驗儀器有

50mL 量筒 100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時選用儀器的先后順序為 _____________

(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗

③定容時仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是:(

A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某次實驗需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制,請回答下列問題:

(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為________

(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,則需取98%的濃H2SO4________mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)將下列步驟中的空格補充填寫完整

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液__________________________________________________

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌

④將溶液冷卻,恢復至室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________

⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻

⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.

(4)實驗中上述步驟的正確排序為________(填序號)

(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后.轉(zhuǎn)移入容量瓶中

C.定容時仰視液面讀數(shù)

D量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)

A、溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數(shù)目D、溶液的密度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族,它是良好的半導體材料,其金屬性比非金屬性強,所以通常認為它是金屬元素.此元素可能是(
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正

確的是

A. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

B. 阿斯巴甜分子中有2個手性碳原子

C. 分子式為:C14H18N2O5,阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

(1)合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

(2)分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱____________

(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_________(填正確答案標號)

A.立刻補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(4)在本實驗的分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________

(6)在蒸餾收集產(chǎn)品時, 控制的溫度應(yīng)在____________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______________(填序號)

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA

C. 標準狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為

D. 1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

1基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素CaS相比,第一電離能較大的是______填元素符號)。

2鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______填元素符號)。

3H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________

4鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________

5Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )_____nm,r(Ca2+)_____nm。

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