【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為3.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為

D. 1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA

【答案】B

【解析】A、NO2N2O4混合氣體如果是單一NO2分子的物質(zhì)量為1mol,故分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol,而乙烷中含7條共價(jià)鍵,故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價(jià)鍵,故B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,無(wú)法計(jì)算1L乙醇的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對(duì)式量為354),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時(shí)較為穩(wěn)定,加熱時(shí)易分解,F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑CO2↑+H2O)

請(qǐng)回答:

(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是加快溶解速率和________。

(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體,然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅,然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中,待充分反應(yīng)后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中,再在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

(5)二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有:

a.縮短加熱的時(shí)間,降低能耗;b.________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______(填操作名稱)回收乙醇。

(6)準(zhǔn)確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/LH2SO4溶液,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列化合物以固態(tài)存在的是

A. 丙炔 B. 甲醛 C. 一氯甲烷 D. 苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是(  )

A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 環(huán)己烷 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中僅含有一種溶質(zhì),若在該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失,則該溶液不可能含有的溶質(zhì)是(
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問題:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

(1)反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)973K時(shí),K3=_________。

(3)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______(填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度

D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ.無(wú)機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法

用如圖所示裝置處理含CN廢水時(shí),控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 陽(yáng)極”),陽(yáng)極產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)為__________________________,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClOCN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡(jiǎn)稱)—H2O2氧化法。

實(shí)驗(yàn)過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,

光照一定時(shí)間后取樣分析。

【查閱資料】

在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O,[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;

[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。

【問題設(shè)計(jì)】

①請(qǐng)寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________(選填編號(hào):.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-IO3-,酸性條件下, I-IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

2步驟B發(fā)生的反應(yīng)是氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2Br2;③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______填編號(hào),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。

3步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________

4有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

5圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;_________。

6對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)“還原”時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下,“除銅、鉛”時(shí),Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因?yàn)?/span>_____________。

(5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(6)“電解”時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

(7)一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí),C1-_____(填“上”或“下”)移動(dòng);放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為________

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