【題目】電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是( )
A. 周期表從左到右,同周期主族元素的電負(fù)性逐漸變大
B. 周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大
C. 電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)
D. 電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫下,Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng):2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)形成的晶體,化學(xué)鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是
A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______________。
(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18,則n=_______, CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個數(shù)之比為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同, 回答:
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm, 則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________;
(4) 金屬 Cu 單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng), 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是_______________, 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_______,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生活中,需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究,以便控制化學(xué)反應(yīng)。
I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
反應(yīng)物 | 催化劑 | 溫度 | |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通過實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是________________。
(2)對比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是_____________。
(3)通過上面對比實(shí)驗(yàn),所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。
Ⅱ.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題:
(4)從開始反應(yīng)到t2時刻,氨氣的平均反應(yīng)速率為_____________。
(5)在t3時刻,氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下:,,據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )
A. 供電時的總反應(yīng)是: B. 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% D. 在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷,可采取的方法是( )
A.乙烯與HCl加成
B.乙烯與Cl2加成
C.乙烷與Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D.乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是
A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)
B.降低反應(yīng)活化能,使反應(yīng)速率加快
C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
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