【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______________。

(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18,則n_______ CON2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個數(shù)之比為_____________

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同, 回答:

①Ni2+ Fe2+的離子半徑分別為69 pm 78 pm, 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”);

②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________;

(4) 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng), 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是_______________, 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_______,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為____g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 C(碳) 4 1∶2 6 H2O2為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行 Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH 1∶3 (197+64×3)×1030/(a3Na)

【解析】1Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2,第二周期有2個未成對電子的元素是CO元素,電負(fù)性較小的是C元素;

2Ni的家電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對,則10+2n=18,n=4;CON2結(jié)構(gòu)相似,含有C≡O(shè)鍵,含有1σ鍵,2π鍵,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為12;

3Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,離子半徑越小,離子鍵作用力越大,晶體的熔沸點越高,所以熔點NiOFeO;
NaCl中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別為6,NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中NiO的配位數(shù)分別為6;

4)題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨不反應(yīng),而同時混合能反應(yīng),說明兩者能互相促進(jìn),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行,方程式可表示為:Cu+H2O2 +4NH3═CuNH342++2OH-;

5)在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個數(shù)=8×=1,Cu原子個數(shù)=6×=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=13,晶胞體積V=a×10-10cm3,每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1,則ρ=gcm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(

A. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

B. 乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式

C. CS2V形的極性分子

D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是(

Aab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

Bab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C.無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成 淺綠色

Dab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)

B.氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化

C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物H為芳香酯,其合成路線如下:

已知以下信息:

①A—H均為芳香族化合物,A的苯環(huán)上只有一個取代基,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰。

請回答下列問題:

(1)A→B的反應(yīng)類型為____________,G所含官能團的名稱為 ________________

(2)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(4)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有________________種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物

其中苯環(huán)上有兩個取代基的有 ___________________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)______________合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是(  )

A. 周期表從左到右,同周期主族元素的電負(fù)性逐漸變大

B. 周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大

C. 電負(fù)性越大,金屬性越強

D. 電負(fù)性越小,非金屬性越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H32NH3是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時,放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;

⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是_____________;

⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容器為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的該反應(yīng)速率為:_____________;

⑷一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是_______

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵增加反應(yīng) D.熵增加且放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強 C升高溫度 D以上措施均可

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