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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. Zn是負極，Ag2O是正極

【答案】D

【解析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，據(jù)此答題。

A.由兩電極反應相加得電池總反應式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，由總反應式可知，在使用過程中KOH不被消耗，故A錯誤；

B. Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，故B錯誤；

C. Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D. Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫出C的元素符號__________，D形成簡單離子的結構示意圖___________；

(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質子數(shù)2倍的核素的符號____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結構式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點，推測該晶體是_________晶體。

(7)寫出C與D以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產物，則轉移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式：N2＋3H2 = 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應放出的熱量增多

D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語不正確的是( )

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHSO4溶液顯酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+

D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－2e－=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水（）是一種極弱電解質，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉化為固態(tài)過碳酸鈉（）,該物質具有與的雙重性質。q請回答下列問題：

（1）寫出的電子式：____________，并寫出它與反應的化學方程式___________________________。

（2）若把看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________。

（3）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是__________________。

A. B. C. D.

（4）稀不與Cu反應，但在稀中加入后則可使Cu溶解，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標準狀況下產生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況):

（1）在A情況下,溶質是(填化學式)_____________________,其物質的量之比為______________

（2）在B情況下,溶質是(填化學式)____________________其物質的量之比為______________

（3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 _____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點

（6）丙同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的主要成分不是氧化鋁的是(　　)

A.剛玉B.藍寶石C.紅寶石D.藍鉆石

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