【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量)2PCl3 2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl, 遇O2生成POCl3 |
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的離子方程式__________________________。實(shí)驗(yàn)過程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制____________________________________。
(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。寫出PCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________________________________________________________________________。
(5)測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的0.1000 mol·L-120.00 mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
【答案】冷凝管(或冷凝器) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 氯氣通入的速率(或流量) PCl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl 防止O2和水蒸氣與PCl3反應(yīng) 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(或由藍(lán)色變無色) 93.90%
【解析】
(1)儀器乙為冷凝管,用于冷凝蒸餾產(chǎn)物,為了使冷凝效果最好,進(jìn)水口為b,故答案為:冷凝管;
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣,方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;實(shí)驗(yàn)過程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制氯氣的通入速率;故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;氯氣的通入速率;
(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。PCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl;答案:PCl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl。
(4)通入二氧化碳趕凈空氣,避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應(yīng),故答案為:排凈裝置中的空氣,防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng);
(5) 通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(或由藍(lán)色變無色); 0.1000molL-1碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000molL-1×0.020L=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002mol-0.1000molL-1×0.012L×1/2=0.0014mol,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mol,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.0014mol×500mL/25mL=0.028mol,所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:137.5g/mol0.025mol/4.1g100=93.9%;答案:最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(或由藍(lán)色變無色);93.9%。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < c+d
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________。
(2)在通常狀況下,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:__________________________________________。
(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程中放出的熱量為____________________。
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A. 左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣
B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是甲醇
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O -4e-= 4OH-
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【題目】(一)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。
(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25 min 時(shí),以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH=-92.4kJ/mol
B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
D.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且TA>TB;
E.在曲線A條件下,反應(yīng)從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1
(3)一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)測得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示),且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是_______
(二)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
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【題目】同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,下列有關(guān)它們的說法正確的是
A. 質(zhì)量相同,體積不同 B. 分子數(shù)相同,質(zhì)量不同
C. 體積相同,分子數(shù)不同 D. 體積相同,原子數(shù)不同
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【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精 ②Fe(OH)3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
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【題目】下列離子反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓B.H++OH- =H2O
C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu
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【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱 DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC,反應(yīng)方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下, 平衡時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng) p2>p1
C. X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.1L/mol
D. X、Y、Z 三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z> Y > X
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