【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱 DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反應(yīng)方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下， 平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強 p2＞p1

C. X 點對應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.１L/mol

D. X、Y、Z 三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z> Y > X

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像分析可知，隨溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.在相同的溫度下，p2時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于p1狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率，因此p2＞p1，故B正確；

C.反應(yīng)前后系數(shù)不同，無法求算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；

D.X、Y、Z 三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z＞Y＞X，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其它

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl2(少量)2PCl3

2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，

遇O2生成POCl3

如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

（1）儀器乙的名稱是________________________。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的離子方程式__________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________________________________。

（3）堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。寫出PCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________________________________________________________________________。

（5）測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，以淀粉溶液作指示劑，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡，寫出該電極反應(yīng)式：________；該電極發(fā)生 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）一段時間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是(　　)

A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是

A. 液氯、硝酸、純堿 B. 干冰、石灰石、氧化鈣

C. 鈉、燒堿、食鹽 D. 氧氣、鹽酸、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。

（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。

（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）此有機物中含官能團的名稱_________________ （至少寫兩個）

（2）這種有機物不可能具有的性質(zhì)是__________

A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol此有機物能與1molH2 加成 D．能發(fā)生酯化反應(yīng)

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