【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時的離子方程式為_____________________。

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________

(5)向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入過量的CO2,其離子方程式為:_____________________

【答案】 Al2O3+ 2OH-2 + H2O 減小 石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 + CO2 +2H2O =Al(OH)3+ HCO3-

【解析】結合流程及題中信息可知,鋁土礦在堿溶時,其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液,過濾后,濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁,最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進行循環(huán)利用。(1)氧化鋁為兩性氧化物,可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ;(2)為了提高鋁土礦的浸取率,氫氧化鈉溶液必須過量,所以過濾Ⅰ所得濾液中含有氫氧化鈉,加入碳酸氫鈉溶液后,氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水,所以溶液的PH減;(3)電解I過程中,石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣,在高溫下,氧氣與石墨發(fā)生反應生成氣體,所以,石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化;(4)鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜,所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備;(5)向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入過量的CO2,偏鋁酸鹽轉化為氫氧化鋁沉淀,其離子方程式為:AlO2-+ CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷,下列說法錯誤的是

HCN

S8

結構模型示意圖

備注

易溶于CS2

SF6

B12結構單元

結構模型示意圖

備注

熔點1873K

A. HCN的結構式為H—C≡N

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子

D. 單質硼屬原子晶體,結構單元中含有30個B—B鍵,含20個正三角形

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于烷烴的是

A. CH3COOHB. CH2=CH2

C. CH3CH2OHD. CH3CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2V形的極性分子 B. ClO3-的空間構型為平面三角形

C. SF6中的空間構型為正四面體形 D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理____________,哪些違反了洪特規(guī)則_______________。哪些既沒有違反泡利原理又沒有違反洪特規(guī)則_______________。

(Ⅱ)等電子原理:原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

(1)根據(jù)上述原理,僅由第二周期元素組成的分子中,互為等電子體的是:____________;____________

(2)此后,等電子原理又有所發(fā)展.例如,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結構特征.在短周期元素組成的物質中,與NO2-互為等電子體的分子有:______、______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道; C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子; D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素;FG在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)FG2

根據(jù)信息回答下列問題:

1C的外圍電子排布圖為 。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子,陽離子中中心原子的雜化類型為 ;分子的VSEPR模型名稱為 ;陰離子的立體構型為___ __。

2G的價電子排布式為 。用電子式表示化合物AE2的形成過程 。

3FBD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5F的化合價為_______;與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為      (填化學式)。

4E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空間構型為四面體型的是 。(填序號)

5B、CD、E原子相互化合形成的分子有多種,請列舉兩種分子內所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子:______________________(寫分子式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3

B. 強堿性溶液中:Na+、NH4+、Cl

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1 nm~100 nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質:是溶液;是膠體;能產(chǎn)生丁達爾效應;能透過濾紙;不能透過濾紙靜置后,會析出黑色沉淀。下列組合中的說法全部正確的是

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,鐵片上發(fā)生的反應為:Fe-2e-=Fe2+

C. a和b用導線連接時,電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時,Cu2+向銅電極移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案