【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷,下列說法錯誤的是

HCN

S8

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

易溶于CS2

SF6

B12結(jié)構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點1873K

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 單質(zhì)硼屬原子晶體,結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵,含20個正三角形

【答案】B

【解析】A.由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子,1個氫原子,則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,故A正確;B.固態(tài)S8晶體中存在的微粒是S8分子,所以屬于分子晶體,故B錯誤;C.不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵,分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子,SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消,SF6為非極性分子,故C正確;D.由圖知,中間由六個B原子構(gòu)成的正六邊形,兩邊各3個B原子,共含有30個B-B鍵,含20個正三角形,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.H2、SO2、CO均可用濃硫酸干燥
B.固態(tài)共價化合物不能導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物能導(dǎo)電
C.SO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)而得到的是

A.NaHCO3 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.H2SiO3二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢液中含有大量的K、Cl、Br,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),設(shè)計了如下流程圖:

可供選擇的試劑:①飽和Na2CO3溶液;②飽和K2CO3溶液;③KOH溶液;④BaCl2溶液;⑤Ba(NO3)2溶液;⑥H2O2溶液;⑦KMnO4溶液(H);⑧稀鹽酸。

請根據(jù)流程圖,回答相關(guān)問題:

(1)試劑a應(yīng)該選用______(填試劑編號),反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)萃取操作中,可以選的試劑還可以是_________。

A. 裂化汽油 B.乙醇 C.苯 D.直餾汽油

(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑,按滴加順序依次是__________。(填試劑序號)

(4)調(diào)節(jié)pH的作用是___________________________________。

(5)操作①的名稱是_____,操作②中用到的硅酸鹽儀器除酒精燈、玻璃棒外還有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________mol/L·min,X的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是________。

A.X、Y、Z的濃度相等

B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時間內(nèi)生成n mol Y,同時生成3n mol X

Ⅱ.根據(jù)如下圖的原電池裝置,完成下列內(nèi)容

(4)該裝置左池為________極,電極反應(yīng)式為_____________。

(5)過一段時間后往右池中滴加淀粉溶液,現(xiàn)象是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cm

C. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填字母)。

逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小

②在某壓強下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子可以在溶液中大量共存的是

A. Na、Ba2、Cl、SO42-B. H、K、NO3-、CO32-

C. Cu2、H、NO3-、SO42-D. K 、OH、Cl、H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時的離子方程式為_____________________

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

(5)向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入過量的CO2,其離子方程式為:_____________________

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