A. | 四種元素中,元素Z的非金屬性最強(qiáng) | |
B. | X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 | |
C. | Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y) | |
D. | YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子,說(shuō)明X一定為H元素,W為第三周期元素;Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨,Z可能是N元素或S元素.由于Y與Z位于相鄰周期且Y的原子序數(shù)小于Z,則Y為第二周期元素,所以Z為S元素,W就是Cl元素;由各原子的最外層電子數(shù)之和為19,可確定Y是N元素,據(jù)此解答.
解答 解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子,說(shuō)明X一定為H元素,W為第三周期元素;Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨,Z可能是N元素或S元素.由于Y與Z位于相鄰周期且Y的原子序數(shù)小于Z,則Y為第二周期元素,所以Z為S元素,W就是Cl元素;由各原子的最外層電子數(shù)之和為19,可確定Y是N元素.
A.三者元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.可以形成硫化銨、硫氫化銨,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;
C.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑S>Cl>N,故C錯(cuò)誤;
D.NCl3分子中N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),N原子成3個(gè)N-Cl鍵,原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié).SCl2分子中S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),S原子成2個(gè)S-Cl鍵,原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié).S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),原子最均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律,意在考查考生將實(shí)際問(wèn)題分解,通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí),采用分析、綜合的方法,解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe3O4是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑 | |
B. | 每生成1mol NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol | |
C. | 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為28:3 | |
D. | 若有3mol Fe3O4被氧化,則被還原的HNO3為1mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加淀粉液后溶液變藍(lán),則原溶液中一定有I- | |
B. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42- | |
C. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有CO32- | |
D. | 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道 | |
B. | 基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖: | |
C. | 冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同 | |
D. | 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C3H8 | B. | C4H10 | C. | C12H22O11 | D. | C |
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