【題目】下列敘述正確的是

A.升高溫度可降低活化能

B.廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋淠�，有利于緩解溫室效�?yīng)

【答案】D

【解析】

A．活化能是活化分子最低能量與反應(yīng)分子的平均能量的差值，對(duì)于同一分子活化能是定值，升高溫度活化能不改變．溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)活化能接近原活化能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．主要回收電池的鐵殼和其中的“黑”原料，并進(jìn)行二次產(chǎn)品的開發(fā)制造，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．汽油是不可再生資源，乙醇是可再生資源，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、氫能是清潔能源，推廣使用能減少二氧化碳的排放，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：_____________其物質(zhì)的量之比是：__________

乙：_____________其物質(zhì)的量之比是：__________

（2）在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）各是甲：___________；乙：___________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為：1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

⑤X、Y、Z的濃度相等時(shí) ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零

⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

序號(hào)

純鋅粉(g)

2.0 mol·L－1

硫酸溶液(mL)

溫度

(℃)

硫酸銅固體(g)

加入蒸餾水(mL)

Ⅰ

2.0

50.0

25

0

0

Ⅱ

2.0

40.0

25

0

10.0

Ⅲ

2.0

50.0

25

0.2

0

Ⅳ

2.0

50.0

25

4.0

0

①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究________________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時(shí)間變化如圖1所示（），反應(yīng)40秒后檢測(cè)HNO3氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因_______________________。

Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間（t秒）后測(cè)得的CO降解率變化，回答謝列問題：

①已知50℃、t秒時(shí)容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是_________

A.根據(jù)降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高的

D.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例：）。________________________

（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。

有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

SiHCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

—

315

33.0

—

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

—

—

-126.5

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提純SiHCl3可采用

___________的方法

（2）實(shí)驗(yàn)室也可用SiHCl3與過量干燥的H2反應(yīng)制取純硅，裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是___________，裝置C需水浴加熱，目的是 ____________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸與燒堿反應(yīng)制得。下列有關(guān)丙酸的說法中不正確的是 (　　)

A. 丙酸遇紫色石蕊溶液變紅 B. 丙酸與燒堿的反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 丙酸與乙酸互為同系物 D. 丙酸與鈉反應(yīng)比丙醇與鈉反應(yīng)快得多

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案