【題目】有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示:試分析:
(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙 兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是
甲:_____________其物質(zhì)的量之比是:__________
乙:_____________其物質(zhì)的量之比是:__________
(2)在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)各是甲:___________;乙:___________。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___________;
【答案】 NaOH,Na2CO3 1:1 NaHCO3和Na2CO3 1:1 56mL 112mL 0.75mol/L
【解析】試題分析:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)分兩步進(jìn)行,分別是CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,所以兩步消耗鹽酸的量相同。由甲圖可知,稀釋后的溶液中逐滴加入第一份25mL鹽酸時(shí)與氫氧化鈉反應(yīng),第二份25mL鹽酸時(shí)發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,第三份25mL鹽酸時(shí)發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑,所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量之比是1:1。由圖乙可知,稀釋后的溶液中逐滴加入第一份25mL鹽酸時(shí)發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,加入第二份和第三份25mL鹽酸時(shí)發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑,所以溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和Na2CO3,其物質(zhì)的量之比是1:1。
(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙 兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是
甲:NaOH,Na2CO3,其物質(zhì)的量之比是:1:1。
乙:NaHCO3和Na2CO3其物質(zhì)的量之比是:1:1。
(2)在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)各是:甲中由HCO3-+H+=H2O+CO2↑得n(CO2)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol,體積為0.0025mol 22.4L/mol=0.056L=56mL;乙在生成氣體的過(guò)程中(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)消耗鹽酸是甲的2倍,所以生成CO2氣體112mL。
(3)由兩圖像可知,50mLNaOH溶液最終都可消耗75mL0.1mol/L的鹽酸生成氯化鈉溶液,在反應(yīng)過(guò)程中鈉離子守恒、氯離子守恒,所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。
(2)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol-1,l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。
(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min-1,在t = 40 min時(shí), 正 = _______________min-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正~x(HI)和逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成 AgCl沉淀的是( )
A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6] Cl3D.[Co(NH3)5Cl] Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢;③?/span>CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過(guò)濾。合理的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用Pt電極電解少量的MgC12溶液:2H2O+2Cl- H2↑+C12↑+2OH-
B. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+2Br2
D. 將1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中:6Fe + 5NO3- + 20H+ =3Fe2+ +3Fe3+ + 11NO↑ +10H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器:①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿,用酒精燈加熱時(shí),需要墊石棉網(wǎng)的是
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦
C. ③④⑥ D. ①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況下,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A. 溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體 B. 將NH4HS固體全部移走
C. 容器體積不變,充入氮?dú)?/span> D. 保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.升高溫度可降低活化能
B.廢電池需回收,主要是要利用電池外殼的金屬材料
C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮、氫能,有利于緩解溫室效?yīng)
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