【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B.使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、CO32-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

【答案】B

【解析】

A．、之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．使酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，、、、之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．溶液中的與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．由水電離出的的溶液呈酸性或堿性，、與氫氧根離子反應(yīng)，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3＋可溶鹽溶液中的Fe3＋還原，使Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過(guò)程的離子方程式：__________。

(2)電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4 cm2的不銹鋼小球（不含鎳、鉻）為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為______。

(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下，完善以下過(guò)程I的熱化學(xué)方程式。過(guò)程I：__________。過(guò)程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應(yīng)為Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，該反應(yīng)的△H < 0，T℃時(shí)，在1 L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol·L－1。

①T℃時(shí)，10 min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為___g·min－1。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：

性質(zhì)

原子半徑

第一電離能

熔點(diǎn)

鍵能

項(xiàng)目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應(yīng)，碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過(guò)程為______；

從共價(jià)鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”。

(5)晶體有兩種晶胞，如圖1、圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長(zhǎng)為______ pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點(diǎn)較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

鐵有、、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。

在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定與混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

甲方案：

實(shí)驗(yàn)步驟為：

稱量空坩堝的質(zhì)量為；稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為；

加熱；

冷卻；

稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為；

重復(fù)至操作，直至恒重，質(zhì)量為。

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____________________________表達(dá)式 。

乙方案：

準(zhǔn)確稱取樣品，放錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為，即。重復(fù)上述操作兩次。

配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml，若用進(jìn)行配制，需用量筒量取該HCl溶液________ml；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度________。填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中_________。保留三位有效數(shù)字

滴定次數(shù)

樣品的質(zhì)量

稀鹽酸的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

丙方案：稱取樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開(kāi)活塞b。若分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？________填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用_____________________，________________。

(6)為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和_____填寫字母標(biāo)號(hào)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA(g)

bB(g)

2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：

1.5

1

0

2s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：

0.9

0.8

0.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__。

②用物質(zhì)B來(lái)表示0～2s的平均反應(yīng)速率為__。

③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為__。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是__。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為__；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯色

C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該分子最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案