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【題目】下列各示意圖與對應的表述正確的是( )

A. 圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C. 圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

【答案】B

【解析】

試題A、僅根據速率—時間圖像不能確定反應是放熱還是吸熱，A錯誤；B、向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度逐漸降低，恰好反應后氫氧化鈉的濃度開始逐漸增加，圖像正確，B正確；C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在濃度相等的條件下鹽酸與鎂的反應速率快，C錯誤；D、根據圖像可知A到C氫離子和氫氧根的濃度均增大，所以不可能是加入氫氧化鈉，應該是加熱，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.蛋白質、纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物

B.蔗糖溶液不能發(fā)生銀鏡反應，它是非還原性糖

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法正確的是( )

A. 用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入到石灰水中

B. 由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異

C. 常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D. 圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得標準狀況下某氣體的密度為1.97 g/L，則該氣體的相對分子質量是(　　)

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最��；B與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對分子質量相差16； F的最外層電子數等于電子層數，G單質是黃綠色氣體。

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的電子式為______，D、E、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序為_______（用離子符號表示）。

（3）寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應方程式____________。

（4）化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質與B單質按物質的量之比1∶1∶3在一定條件下反應可得到乙和BD，寫出反應方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，下列關于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構體有2種

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